用氨水怎么配氨试液-搜答案-智慧作业帮

应取2ml.因为2ml中有纯氨水2*0.25=0.5ml,则在1000ml总体积中有1000*0.5ml=500ml.

用氨水与铜离子溶液反应生成氢氧化铜沉淀测出质量通过计算铜占氢氧化铜的质量比计算铜的含量

开始有白色沉淀,AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4OH得到白色沉淀AgOH继续滴加氨水,是因为生成的AgOH与溶液中过量的NH3H2O反映,生成配合物,从而溶于水AgOH+2NH3H2O=Ag

NH3*H2O或者是NH4OH【*就是一个点,电脑里打不出来了】

当氨水少量时,生成蓝色的碱式硫酸铜沉淀.2CuSO4+2NH3·H2O=(NH4)2SO4+Cu2(OH)2SO4↓当氨水过量时,生成四氨合铜(II)离子,得到深蓝色溶液.CuSO4+4NH3·H2O

设有100克氨水溶液,需加水X,则100*25%=（100+x）*6%,解方程得x=317克.所以100克的25%氨水需加317克的水,就可以配置成6%的稀氨水了.或者按这个比例扩大,氨水与水的质量比

答：氨与水互溶,以氢键结合.但氨水是混合物,无化学式.溶质是一水合氨即NH3•H2O.氨水作为混合物,大部分是一水合氨

氨水为碱性,硫酸为酸性,发生酸碱中和反应,生成硫酸铵2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O

m*25%=V*4mol/L*17g/mol根据要配多少体积的溶液来取浓氨水即可.如果知道浓氨水的密度就可以直接量取浓氨水了.看来你是高一的?配制溶液应该是会的

25%氨水的密度为0.907g/ml,25%氨水的量浓度为1000*0.907*0.25/17=13.3382（mol/L）配置1升1mol/L的氨水,需要25%氨水的体积是1L*1mol/L/13.

NH3·H2ON的化合价是多变的,在这个里面是-3价H的化合价是+1O的化合价是-2是初三的学生问的么?

氢氧化铜与氨水会发生金属离子的络合反应Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]（OH)2+4H2O[Cu(NH3)4]（OH)2是深蓝色的可易溶于水的物质

2NH3.H2O+SO2=SO3^2-+2NH4^++H2O二氧化硫通入氨水中应写与一水合氨的反应而不能写与氨气的反应（想一下二氧化碳通入氨水中,二氧化碳量少生成碳酸根与铵根,此题中二氧化硫少量因此反

如果.两者都在一个密闭容器里.浓氨水具有挥发性,浓硫酸具有吸水性,并能与氨水挥发出的氨气反应一定生成氨气,稀硝酸和水还有单质硫,具体的自己配平吧另外还要看化学平衡,如果氨水的量大,那么会生成弱碱盐方程

实质上是铝离子和氨水的反应,Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

二氧化硫溶于水是变成亚硫酸...到最后就是氨和亚硫酸的反应...2NH3+SO2+H2O==(NH4)2SO3变成离子方程式就是2NH3+SO2+H2O==2NH4(+)+SO3(-2)道理很简单..

氨水在20℃时的有关数据:密度,g/ml……质量份数,%……摩尔浓度,mol/L…0.908……………24.68………………13.16…0.906……………25.33………………13.48…0.904

氨是弱碱,需要根据其电离平衡进行计算.平衡常数为1.8×10-5.计算可得,pH为10的氨溶液,其浓度大约为10mg/L.配制1000mLpH为10的氨溶液,需要25％的氨水40mg,40/0.88=

仪器滴定管,铁架台,锥形瓶,烧杯,（注明规格）容量瓶,胶头滴管,玻璃棒.配氨水很少见

可以损失不会很大书上说可以用塑料瓶橡皮袋陶瓷坛装但是不能用金属