作业帮用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/25 04:16:48
2naoh+so2=na2so3+h2o
过量二氧化碳,2CO2+2NaOH=2NaHCO3少量二氧化碳.CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2O
氢氧化钠的溶解度大所以用于吸收,而且它与二氧化碳反应无明显现象氢氧化钙在水中是微溶,所以不适合用于吸收二氧化碳,但它能与二氧化碳反应生成白色沉淀,现象明显,所以用于检验
虽然能吸收二氧化碳,但是腐蚀性大呀,碱性大容易氧化
n(NaOH)=1moln(CO2)=0.8moln(NaOH):n(CO2)=1:0.8=5:45NaOH+4CO2=xNa2CO3+yNaHCO3+zH2Ox+y=4(C)2x+y=5(Na)x=
2个氢氧根离子+1个氯分子＝1个氯离子+一个次氯酸根离子+1个水分子,也就是2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
2NAOH+CO2NA2SO3+H2O------------------------------不会打下标.除了氢氧化钠的2写大点其他缩小点就OK了
因为二氧化碳和二氧化硫都是酸性氧化物,氢氧化钠溶液是碱性溶液,所以发生化学反应.CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3SO2(少量)+2NaOH=Na2
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中即可,因为发生反应：过量二氧化碳,2CO2+2NaOH=2NaHCO3少量二氧化碳.CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2O
1.首先,氢氧化钙和氢氧化钠的分子量不同,和二氧化碳的反应也不同（见下）.质量相等的氢氧化钙和氢氧化钠的摩尔浓度是不同的,比如质量浓度均为100g/L,氢氧化钙和氢氧化钠的摩尔浓度分别为2.7mol/
2NaOH+SO3=Na2SO4+2H2O碱与非金属氧化物反应,得到盐和水
氢氧化钙的溶解度小,其溶液的浓度小.不能用来吸收大量的二氧化碳.氢氧化钠易溶于水,可以制成浓溶液,能吸收大量的二氧化碳.
吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠.如果以甲基橙为指示剂,反应产物为氯化钠,应该没有影响.如果以酚酞为指示剂,反应产物为碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钙体积变大,结果偏大.
第一个问题解释是:因为二氧化碳气体分子与溶液中的氢氧化钠分子发生反应生成碳酸氢钠或碳酸钠,消耗了气体分子,所以密闭容器内的压力有所降低.第二个问题解释是:生成的碳酸盐存在于溶液中,不能产生容器内的压力
这当然用氢氧化钠溶液了哦这可是书上的啊!
因为氢氧化钙的溶解度小,不容易完全吸收二氧化炭!而氢氧化钠的溶解度较大,比较容易完全吸收二氧化碳!
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
会2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
变大,因为反应后液体体积基本不变,而吸收的二氧化碳的是有质量的,故质量增加,体积基本不变,密度增大