用氢氧化钠标液标定盐酸

分析化学中标定使用的是基准物质,基准物质应符合下列要求1.组成与化学式完全相符2.纯度足够高3.性质稳定,不易与空气成分反应,也不易吸水4.有较大的摩尔质量5.参加滴定反应时严格按照反应式定量进行,没

因为酚酞变色明显,石蕊红色紫色有时分不太清,还有就是石蕊有一个变色区域,在ph为5点几的时候就会变色.（具体你可以看下书上的石蕊变色区域的对应颜色）

滴定反应：Na2CO3+2HC1=2NaC1+CO2+H2O12m/105.99C*V/1000C=m*2*1000/(105.99*V)式中：C——盐酸标准溶液的浓度,mol/L；m——称取无水碳酸

1.盐酸标定方法里没有氢氧化钠标准溶液标定,不符合国标,内审、外审都过不了关.2.硼砂是基准物质,纯度高,且摩尔质量大,称量误差少.氢氧化钠溶标准滴定液的浓度就是用邻苯二甲酸氢钾基准物质标定而得,本身

1)首先计算氢氧化钠母液的浓度：C=（110/40）/（100/1000）=27.5mol/L2)再计算量取氢氧化钠母液的体积：1*1000=27.5*VV=36.4ml因为110克氢氧化钠溶于100

如果是高浓度溶液的话进行梯度稀释制成标准溶液.首先先用氢氧化钠溶液来滴定盐酸,确定二者浓度的比例关系.分析化学上要求至少做三次滴定且误差不得高于千分之二.保留4位有效数字即可.然后使用基准级纯度的邻苯

基准物质,邻苯二甲酸氢钾.氢氧化钠：邻苯二甲酸氢钾盐酸：无水碳酸钠标定盐酸：无水碳酸钠或硼砂标定氢氧化钠：邻苯二甲酸氢钾或草酸

先用酚酞试液鉴别出氢氧化钠再用已经加入酚酞试液的氢氧化钠加入剩余的三种溶液中,红色退去的是盐酸再用已经鉴别出的盐酸滴入剩余两种溶液,由于草木灰的主要成分为碳酸钾.碳酸钾是强碱弱酸盐故产生气泡的是草木灰

参见《GB601-88》中华人民共和国国家标准化学试剂滴定分析(容量分析)用标准溶液的制备

在分析化学中要求的值是非常精确的,比如0.05ml的溶液（就一滴就可以达到百分之几的误差,而0.05就不过一滴）因此在转移固体氢氧化钠的过程中无可避免的有转移损失或吸收水分和二氧化碳,而分析天平达到了

取适量NaOH置试管中再滴入无色酚酞（溶液呈红色）,再向试管中滴入适量的HCl溶液呈无色反应式NaOH+HCl=NaCl+H2O

在空气中长期放置时,碳酸钠的化学性质很稳定,不易发生化学变化、不易吸水和二氧化碳变质,可制成基准试剂,能与盐酸按比例反应

吸收二氧化碳,溶液中有碳酸钠.如果以甲基橙为指示剂,反应产物为氯化钠,应该没有影响.如果以酚酞为指示剂,反应产物为碳酸氢钠,相当于有一部分氢氧化钠没有参与反应,消耗的氢氧化钙体积变大,结果偏大.

阳床用酸再生之后,树脂为H型,运行时吸附其它阳离子,放出H离子,阴床用碱再生之后,树脂为OH型,运行时吸附其它阴离了,放出OH离子,放出来的H离子和OH离子反应生成水分子,达到除盐的目的.

一、实验目的1.学习碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理及方法；2.进一步熟练滴定操作.二、实验原理浓盐酸有挥发性,因此标准溶液用间接方法配制,配好的溶液只是近似浓度,准确的HCl浓度需用基准物质进行标

用碳酸钠来标定盐酸溶液的浓度一般是用固体碳酸钠而不把它配成溶液,就是用盐酸溶液滴定碳酸钠.方法：称取一定量的基准碳酸钠,溶于50毫升水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿

邻苯二甲酸氢钾（KHP）溶于水,水溶液有酸性反应.用其标定氢氧化钠溶液时,是取邻苯二甲酸氢钾（KHP）用待标定的氢氧化钠标准滴定溶液[b(NaOH)=0.1mol/kg]滴定至终点.相当于用碱滴定酸性

盐酸标定盐酸标定一、配制：0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.0.2mol/LHCl溶液：量取

首先盐酸不是一种基准物质,我们不能用它来直接配置精确浓度的溶液（因为浓盐酸具有挥发性）,要标定盐酸既知道我们自己配制溶液的准确浓度,可以用酸碱反应.酸碱滴定.但是由于氢氧化钠也不是一种基准物质我们也不

准确称取经过270-300摄氏度烘干一小时的无水碳酸钠,0.12-0.15g,置于250ml容量瓶中,加入20-30ml水溶解,加入1-2滴甲基橙做指示剂,用盐酸滴定至溶液由黄色变成橙色,为终点平行滴