用氢气还原某二价金属氧化物.每一克氢气可还原-搜答案-智慧作业帮

已知该金属的相对原子质量为56,说明该金属为铁氧化物中含氧元素的质量=15g-10.5g=4.5g氧化物中铁元素与氧元素的质量比=10.5g:4.5g=21:9=7：3则此铁的氧化物中铁原子与氧原子个

设R的相对原子质量为XH2+RO=H20+R--------X+16---------X---------W---------------m(X+16）m=Xw解得X=16m/(w-m)

金属是正二价,而氧一般是负二价,则该金属氧化物的形式是XO(X的意思是“某”）0.10克氢气的物质的量是0.05mol,根据方程式XO+H2=X+H2O,消耗氧化物的物质的量和氢气相同,都是0.05m

设金属元素为R，金属氧化物的物质的量为X．RO→R转移电子1mol2molX 0.2molX=0.1mol，金属氧化物的摩尔质量=4g0.1mol=40g/mol，金

设该金属的摩尔质量为Mg/mol，设金属氧化物化学式为RO，与氢气反应方程式为H2+RO △ . R+H2O， H2+RO &

MO+H2=M+H2OM+16:2=36:1M=56,是铁,选C

根据金属活动性顺序表KCANAMGALZNFESNRUH氢之前的铝之后的金属氧化物可以被H还原,铝之前的要用电解法制备单质,铝之后的用热还原法来制备!1.对2.ZN可以用氢气的热还原法制备3.也用这表

36*（16/18）=32g[H元素的质量]160-32=128g[金属元素的质量](128/x):(32/16)=1:1x=64

我是DistroW,打错了,答案没有修改过来,应该是RO+H2==H2O+RH2:R=1:1n(H2)=1/2mol=n(RO)所以R为64g/mol

设金属R的相对原子质量为mh2+RO=R+h2o2m+160.142/0.1=m+16/4解之得M=64（此金属为铜哦）给点分吧,我初三,学习辛苦,打字也很辛苦的喔……

H2+XO=X+H2O16+xxWN所以16N+xn=Wxx=(W-N)/16N所以该金属的相对原子质量是(W-N)/16N

铝的还原能力远强于氢气,金属活动性顺序表已经清楚表明,事实也确实如此.

CuO+H2=====Cu+H2O80---------648----------mm=6.4,小于6.41,说明杂质中金属的百分含量比CuO中铜大.CuO中Cu%==64/80==80%ZnO中Zn

XO+H2=X+H2O4/(X+16)=0.1/2X=64是氧化铜

一般是过渡金属的金属氧化物.氢气和金属氧化物发生置换反应,得到金属和水.

答案是C设该氧化物的分子式为MxOy,MxOy+yH2=xM+yH2O55x+16y55x减少的量为：55x+16y-55x=16y由固体质量减小约一半可知：55x:16y约等于1:1得y:x=55:

设该金属符号为R,并设其相对原子质量为x方程式为H2+RO=R+H2O则氢气与金属氧化物质量比为2：（x+16）而“每4.0克金属氧化物被还原时,需耗用0.10克氢气”即指其质量比为0.10：4.0因

B分析混合物中金属有6.41,占混合物的6.41/8=80.1%氧化铜中的Cu占64/80=80%含金属80%氧化铜和另一金属氧化物混合后金属质量分数要达到80.1%说明这种金属氧化物中的金属含量得要

因为金属是二价所以他俩反应比为1：1金属氧化物--H2x、、、24g、、、0.1gx=4*2/0.1=80g/mol因为金属为二价,所以1mol氧化物中含有1mol氧原子,所以金属相对原子质量为80-

MO+H2=M+H2Ox+161816036求得x=64该金属元素为铜