作业帮用杂化轨道理论解释水分子的形成过程
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 15:49:32
你确信是电子杂化理论?不是分子轨道或者是原子轨道?再问：电子轨道杂化理论，只知道这个再答：首先，解决轨道为什么要发生杂化。因为形成杂化轨道后，电子成键能力增加，也就是说，杂化轨道的成键能力比未杂化的原
日本位于亚欧板块、太平洋板块的消亡边界.板块边界处,地壳活跃,易导致火山、地震.
太平洋板块于美洲板块相互挤压,碰撞.
在水分子中,氧原子2s、2px、2py、2pz4个原子轨道是sp3杂化的,但在其中有2对未共用的电子对（称之为孤电子对）占据在两个sp3杂化轨道中.孤电子对所占用的杂化轨道电子云比较密集,对成键电子对
C2H2中,两个碳原子均采取sp3杂化,两个碳原子间以一对∑键相连,两对未参与杂化的p电子形成两个π键,碳原子以∑键和氢原子相连,形成直线形分子C2H4中,两个碳原子均为sp2杂化,两个碳原子间以一对
自2.4亿年前开始,印度洋板块不断向北挤压亚欧板块,青藏高原在此过程中逐渐行程.青藏高原是中国最大的高原,也是世界上平均海拔最高的高原.
按鲍林的杂化理论,形成共价键的共用电子对,就是通过轨道杂化来实现的.上面说的氢气其实也发生了1s轨道杂化,是两个氢原子间的1s轨道通过相互杂化而实现的电子对公用,从而实现针对于单个氢原子的1s轨道全充
Xe原子采用sp3杂化4个Xe-Oσ键正四面体结构,Xe在中心
杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=3+（8-3*2）/2=4故为sp3杂化.
每个Csp2呗,成120度,六个C各多一个垂直于苯平面的p轨道,形成派66大派键.如果只考虑构形就是他是AY3行分子,sp2杂化这些都可以去看书.无机化学的书都有讲
可以,按如下流程：1、确定中心原子的价电子结构,Br的价电子构型为4s24p54d0；2、使中心原子的成单电子数与成键数相等；Br只有1个成单电子,而BrF5中要形成5个共价键,因此必须有5个成单电子
BCl3是sp2杂化,其中B原子的2s电子其中1个被激发到2p轨道,2s和两个2p轨道杂化形成了sp2杂化轨道,所以是平面三角形.NH3是sp3杂化,其中N原子的2s上有两个电子,杂化得到的4个轨道中
分子的结构无法用一般知识解答、如CH4,为sp3杂化、化学键能量相同、
分子轨道理论.因为不肯能是单原子分子.具体怎么解释真不太清楚了因为双原子分子分子轨道理论可以清楚表示,多的也能表示,但一般研究生计算化学专业以外的就无从得知了
特殊情况特殊对待
C原子采用SP2杂化,一个S和两个P轨道杂化形成三个SP2杂化轨道,用来与其它原子形成σ键.剩下的一个P轨道（上无电子）,与Sp2杂化轨道垂直,与O原子成键的时候,氧原子上带孤对电子的P轨道与碳原子所
价电子对数=（4+1*4）/2=4,所以是SP3杂化,4个杂化轨道呈正四面体构型,是非极性分子.其中C-Cl是共价键,是σ键,是极性键.
水分子中氧原子为中心原子,氧原子连两个氢原子,故有两个成键电子对,孤电子对为1/2(6-2×1）=2,所以价层电子对为2+2=4,即发生sp^3杂化,为正四面体形.由于两个为孤电子对,最终形状为V形,
详情你可以去参考北大出版的结构化学.具体忘记了.有机化学中,主要讲碳原子的电子轨道sp3\sp2\sp三种杂化形式.s轨道属于内层轨道,p轨道属于外层轨道,碳最外层有四个电子,表示为2s2/2p2,s
中心原子碳以sp3杂化与4个Cl形成σ键