用方程式解释氧化性氯气大于溴气大于铁离子大于碘水大于硫

TiO2+2CL2====TiCl4+O2楼上没看到单质气体吗?

证明氧化性氯气>溴单质氯气通入溴化钠溶液Cl2+2Br-=2Cl-+Br2证明氧化性溴单质>碘单质溴水滴入到碘化钾溶液中Br2+2I-=2Br-+I2证明氧化性碘单质>硫单质碘水滴入到氢硫酸溶液中I2

标准电极电位Cl2/Cl-1.37Br2/Br-1.065O2/H2O0.81Fe3+/Fe2+0.770I2/I-0.535S/H2S0.141标准电极电位越大,氧化性越强.

你有没有发现这个反应是可逆的?说明Cl2和HClO的氧化性并不能单纯的根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来得出HClO之所以可以氧化有色布条是应为其在光照下可以产生初生态的0原子,这个O原子有着很

高中化学方程式大全2007-11-1921:44非金属单质（F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===Xe

向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体,证明高锰酸钾的氧化性大于氯气的氧化性2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O向KBr溶液中通入Cl2,溶液变为橙色,证明氯气的氧

氧化性强弱由高到低的顺序：高锰酸钾,氯气,溴水根据以下反应可以判断：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20,高锰酸钾的氧化性强于氯气Cl2+2KBr=2KCl+Br2,氯

很简单,氯气最强,因为氯气可以氧化铁和二价铁离子生成三价铁,在溶液中氯气可以将碘氧化成正五价碘酸,可以轻易将二氧化硫氧化成正六价的硫酸,同样碘也可以可以将二氧化硫氧化成硫酸,所以二氧化硫的强还原性决定

楼上的答案全是错的,正确的是：氟气>次氯酸>高锰酸钾>氯气>溴气>硝酸>碘蒸气高锰酸钾的氧化性比次氯酸弱,但是实验中得到反应：KMnO4+HClO+H2SO4=K2SO4+MnSO4+HClO3看起来

题目的意思：用氯气去氧化氢溴酸的反应（氢溴酸是碘化氢HBr,通常卤族的氢化物在水溶液中称为某酸,如氯化氢溶于水叫盐酸,氟化氢在水中称为氢氟酸）所以化学反应方程式Cl2+2HBr=2HCl+Br2

1.两种物质分别与铜反应CL2+CU====CUCL22CU+S===CU2S化合价不同氧化性不同2.氯气与硫分别和氢气反应产物的稳定性不同反应条件不同反应现象不同CL2+H2===2HCL混合就发生

2Fe+3Br2===2Fe3++6Br-Fe+Cl2同上Fe+NO3-+4H+==Fe3++NO+2H2OFe+3NO3-+6H+==Fe3++3NO2+3H2O2Fe+12H++3SO42-===

不能.因为氯气和水生成的就是次氯酸,已经混淆.再问：俺老师说可以感觉不太对

因为氧化性氯气>碘酸>氯化氢>碘,所以可以的反应方程式：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl

有元素周期律可得氧化性Cl2>Br2>I2,又因为H2O2可将Fe2+氧化,而I2不能,所以H2O2氧化性强于I2,SO2属于强还原性物质,所以氧化性顺序为Cl2>Br2>I2>SO2,H2O2>I2

你这个化学式.再问：反应物数字是小写的啦再答：氯与溴同属卤族元素，氯的原子半径要小于溴，故其与氢原子的结合能力要强，生成物更稳定，生成物具有的能量就更低，放出的能量就更多。.一般记住氧化越剧烈的反应放

Cl2>O2>Br2>Fe3+>I2>S非金属元素单质的氧化性顺序为：氟、氯、氧、溴、碘、硫因Fe2+的还原性比Br-强(将少量氯气通入FeBr2溶液先氧化亚铁离子可知),由氧化还原的性质可知氧化性B

Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

本质上氧化性是比较它们的失去电子的能力,从Cl、Br、I的原子结构上可以看出它们的失电子能力是依次降低的,所以氯气的氧化性比溴气和碘气都强.

这么来解释吧,常温下,氧气的氧化性不容易体现出来（因为里面有经典价键理论说的二重键（其实是三重键,但是不说开去的好））,而氯气是单键,常温或者温度较低时,氯气更容易断裂,于是,显得氯气氧化性强.而论元