用方程式表示氧和硫的金属性大小

原子半径同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.(注）：阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得

1元素金属性越来越强能说明非金属性越来越弱.2金属性越强,还原性越强.可以理解为2者等价.3同理：非金属性越强,氧化性越强.

Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]再答：Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-再答：金属性是元素的原子失电子的能力（还原性）非金属性反过来～再答：亲，给好评咯～再问：谢啦。不过刚才

1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.（比如F2Cl2Br2和H2O的反应剧烈程度依次减弱非金属依次减弱）3

这种化合物中含有一个氧配体和两个过氧配体,使得每个铬原子与多达五个氧原子形成化学键.共价键的分类方法很多,可以从不同的角度分类：1、从共用电子对是否偏移,分成偏移的------------极性键不偏移

（1）用镁和铝做成原电池,稀盐酸做电解液,镁表面气泡多,说明镁活泼.（2）向氢硫酸中滴加氯水,有淡黄色沉淀析出,置换出单质硫,证明氯比硫活泼.反应方程式（1）Mg+2HCl=H2+MgCl2（2）CL

根据元素周期律,碱金属的金属性在同周期中最强,而碱金属中最强的应该是钫,高中阶段老师说钫是放射性元素,记住铯就可以了.卤族元素在同周期中非金属性最强,根据递变规律,最强的是氟.

周期表中,金属性从上之下一次增强,非金属性从左至右依次增强,非金属性越强的当然电负性值也越大,金属性越强当然第一电离能的值越小再问：如果既不是不同周期也不是不同主族元素，哪怎么比较再答：你是指既不是同

Al(OH)3可以溶解于NaOH溶液,说明它可以显酸性,而氢氧化镁不能溶于氢氧化钠溶液,说明它与氢氧化钠一样显碱性,根据元素金属性及相关规律,金属性越强的金属,其最高价氧化物的水化物（即其最高价态的碱

金属性:1最高价氧化物对应的水化物的碱性,越强金属性越强;2该物质的单质与水反应条件的难易以及反应的剧烈程度,越易金属性越强,越剧烈金属性越强.非金属性:1最高价氧化物对应的水化物的酸性,越强非金属性

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al(OH)3有酸性,Al有非金属性Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,Al(OH)3有碱性,Al有金属性

钠

金属性是指元素失去电子的能力大小金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小在初中课程中,金属性被称为金属活动性,在高中课程中会对它进行专门的学习.

Al的第二电离能大于Mg的(不能光看第一电离能的,还是电负性比较靠谱)你去查查电负性表,鲍林标度Al是1.61,Mg是1.31,Al金属性弱些.第一电离能是指一个气态原子失去一个电子形成一个气态离子所

比较金属性可以比较氢氧化物的碱性,

3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl金属性越强,对应的氧化物水化物碱性越强,强碱制弱碱

Al和Mg分别与水反应,反应的强烈程度不同,后者强；比较二者的还原性,明显后者强；二者与水反应,生成的Al(OH)3为弱碱；Mg(OH)2为中强碱；故Mg的金属性大.

4笔画的五行属土的字有：允昂夭厄引尹友曰予切王尤4笔画的五行属金的字有：仇乏戈仁仍冗少升什氏手殳四兮心

金属性一般是看金属原子失去电子的能力,失电子越容易,金属性越强非金属性正好相反,得电子能力越强,非金属性越强

电负性是周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度.又称负电性.元素的电负性愈大,吸引电子的倾向愈大,非金属性也愈强.