用多少克含杂质为

C+O2=CO21244X14X=3.82g3.82/5*100%=76.4%1-76.4%=23.6%

1.理论计算：设用含杂质20%的赤铁矿a吨,可以炼出含杂质4%的生铁50吨.依质量守恒定律,铁矿中铁的质量等于生铁中铁的质量,可得80%a=50×96%a=602.实际生产：实际生产中不可能将铁矿中1

Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe160112100t*(1-10%)x*(1-5%)160/112=90t/(0.95x)x=66.3t

Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe160112200t*80%x*(1-2%)160/160t=112/0.98xx=114.3t

设需要x克不含杂质的CaCO3反应.2Hcl+CaCO3=CaCl2+h2O+CO210044x22g100/44=x/22gx=50g50/1-10%=55.6g答：需要含杂质为10%的石灰石55.

5%X100t=5t100-5=95tCaCO3=(条件为高温)CaO+CO2100564495XX=53.2tm=53.2+5=58.2tn（H20)=5.4/18=0.3moln（C）=0.3/2

赤铁矿的主要成分是氧化铁,所以可以炼出含铁百分之98的生铁为：80x80%x112/(160x98%)吨=45.71吨

含氧化铁80%的赤铁矿石2000t中氧化铁的质量为2000t*80%=1600tFe2O3+3CO=2Fe+3CO21601121600tx*(1-4%)160/1600t=112/(96%x)x=1

100t*80%=80t3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe16011280tm160/80t=112/mm=56tm生铁=56t/40%=140t

400t*(1-2%)=392t3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2160112x*70%392t160/112=x*70%/392tx=800tFe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2232

锌的质量=32.5*0.8=26克设生产氢气X克Zn+H2SO4=ZnSO4+H264226=X64X=26*264X=52X=52÷64X=0.8125氢气质量是0.8125克所以,氢气的摩尔质量为

CuO质量160吨CuO----------------Cu8064160XX=128吨可以得到纯铜128吨现在含杂质10%,所以真正得到的铜为128/0.9=142.2吨

1.（1-10%）*64/80=72%,杂志不含铜,那么氧化铜是90%,而氧化铜钟,铜的含量为64/80即80%.然后两者相乘即可2.n个乙酸分子中含有2n个氧原子,所以,三分之二n个臭氧分子与其所含

因为杂质中不含中不含S；CuFeS2~2S18464xg3.6gx=10.35gCuFeS2%=10.35g/12.5g=82.8%

1用稀盐酸,2用na2so4,3用hcl,4用h2so4

石灰石和盐酸反应生成的是二氧化碳,而不是氧气,反应方程如下：含杂质10%的石灰石中含有CaCO3的质量=200×（1-10%）=180CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑设生成二氧化

3Zn~3H2~Fe2O31951600.9*195gx195/0.9*195g=160/xx=144g

120*80%=160Fe2O3+3Co=2Fe+3Co2得出160/160=112/X等于112t112/(1-3%)=115.5t所以生铁为115.5t

石灰石煅烧后应该是得到生石灰吧,通过反应方程求得102.86t.希望那个对你有用!

赤铁矿质量：160t*0.8=128t其中铁元素质量：128t*112|160=89.6t生铁质量：89.6|0.98=91.4tFe3O4质量：89.6t*21|29=123.7t磁铁矿质量：123