用含有少量Mg离子的蒸馏水配制EDTA标准溶液,在PH为5时
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/01 12:07:12
溶液为碱性:说明一定含有OH-那么不可能含有与其共存的Mg+Fe+H+没了其他阳离子那么就必然有Na+足量稀盐酸,无明显现象,滴加硝酸银溶液产生白色沉淀:说明肯定无CO32-已经混入CL离子不能判断有
在pH=5.0时,Cu2+和EDTA形成的配合物稳定性大于锌与EDTA形成的化合物.Zn2+不能置换Cu2+和EDTA配合物中的Cu2+.同样,在pH=10.0的条件下Cu2+和EDTA形成的配合物稳
镁,钠,钾能的吧,离子很小的
镁离子的浓度变大.原因是悬浊液,基本上不溶解,所以C(Mg2+)很小.NH4CL溶液相当于一种酸,会与Mg(OH)2悬浊液(是碱)反应,生成水和氨气,氨气飞掉了,水的量也很少,不会影响浓度,产物还有氯
可以,Fe3+水解出H+,与Mg(OH)2反应消耗氢离子,水解平衡移动可以将氯化铁完全转化为Fe(OH)3沉淀
没做过粗盐提纯实验?A=BaCl2,除去SO42-,必须过量保证去除干净B=Na2CO3,除去Ca2+、Mg2+以及上一步过量的Ba2+,必须过量保证去除干净C=HCl,除去上一步过量的CO32-,加
在工业废水中加碱(因地制宜)调PH值9以上,硫酸亚铁、铜离子都会形成沉淀达到除去的目的.
选C蒸馏就可以得到纯净水了,由于三价铁离子量太少,所以其它方法效果不明显.
可以加入硝酸银溶液,若有沉淀,再加入HNO3,沉淀不消失,就证明有Cl离子
2[SO42-]+[Cl-]=[Na+]+2[Mg2+]1.3/2=0.65mol再问:不对啊--!再答:你的题目错啦。再问:在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中。Na离子为0.1m
再加入BaCl2,沉淀不增加
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3【沉淀】+CO32-
不能因为硝酸根离子在氢离子存在下有强还氧化性I-在氢离子存在下有强还原性发生的反应如下NO3-+2I-+2H=H2O+I2+NO2-
因为溶解度Ca(OH)2>CaCO3,MgCO3>Mg(OH)2,且Ca(OH)2属于微溶.所以先加Na2CO3,过滤,再加NaOH,过滤,再加盐酸至气体不再放出.
Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓Al3++4OH-====AlO2-+2H2OAlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓
答:Ca2+、Mg2+滴定条件为碱性,Bi3+滴定条件为强酸性;KCN仅能用于碱性条件掩蔽Fe3+,若在酸性溶液中加入将产生剧毒的HCN,对环境和人有严重危害,三乙醇胺须在酸性溶液中加入,然后再碱化掩
1、题目中第二个氯化钙应该是氯化钠吧2、除去氯化钙(加入过量的碳酸钠后过滤)3、加入过量盐酸4、加热蒸发溶剂提取氯化钠5、计算出氯化钠和水的质量6、称出氯化钠的质量,量取水的体积7、溶解
加NaOH过滤再问:。。拍给我看下再答:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2再答:再答:
假设采用极端情况:称取等质量m的碳酸钠、氢氧化钠、氧化钠.那么根据化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2O+2HCl=H2O+2NA消耗盐
理论上不含有,实际上再此污染是含有,装蒸馏水的容器总会或多或少有点,没有绝对纯净的容器.