用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合溶液

可以啊.盐酸滴定氢氧化钠,反应终点是恰好完全反应,pH=7,滴定终点追加一滴,甲基橙就从橙色变成红色.1滴在误差范围内.

我先简要说明一下以络黑T作指示剂,用EDTA法测水硬度的原理.EDTA二钠在氨水—氯化胺缓冲液控制PH值为10的条件下,能与水中钙盐生成稳定的无色可溶性配合物.铬黑T与水中钙盐结合形成酒红色的铬黑T钙

酸没有加够.再问：我是完全按照GB/6730.65-2009上面做的，采用的是硫磷混酸分解样品，需要加的酸为3+3+4的硫磷混酸15毫升，两毫升硝酸，请问你说的酸没加够具体是指什么？它没加够的影响是什

酸度是指溶液中H+离子的浓度,常用pH值来表示,我们知道pH值是指H+离子浓度的负对数,它主要适用于H+离子浓度比较小的溶液.醋酸的总酸度,是用酸碱滴定的方法得到的.用已标定好的氢氧化钠标准溶液做滴定

(1)V1=V2,磷酸氢二钠(2)V10,磷酸二氢钠(4)V1=0V2=0,磷酸钠

http://zhidao.baidu.com/question/480718065.html?oldq=1多说一句：以我多年的经验来看,邻二氮菲（邻菲罗林、邻菲绕林）的效果远不如苯基代邻氨基苯甲酸和

法扬司法吗?用二氯荧光素阴离子染料

酚酞做指示剂是HCl滴定NaOH到NaCl和HCl滴定Na2CO3到NaHCO3的过程甲基橙做指示剂是HCl滴定NaHCO3到NaCl的过程且混合碱液只为上述三种中两种的混合物,而且NaOH与NaHC

硫酸亚铁是在滴定COD的时候配合试亚铁灵作指示剂的,在指示剂中显棕红色.等到重铬酸钾氧化了水里的还原物质后,用亚铁硫酸铵和过量重铬酸钾反应,重铬酸钾被全部还原,这时亚铁离子又使得试亚铁灵显红棕色,从而

这个是定量化学分析的标准例子估计给你说也晚了.有很多方法给你说一种用不同的指示剂用酸滴定!指示剂：酚酞、甲基橙试液.用酚酞作指示剂,当溶液由红色恰好褪为无色时,NaOH完全被滴定,Na2CO3变为Na

双指示剂法:先使用一种,到达终点后,又使用另一种,滴定至终点混合指示剂法：同时使用两种或两种以上指示剂,滴定至变色（即只有一个终点）

不知道你知不知道用什么去判断偏高还是偏低.当你知道.假设HCl1mol配置NaOH溶液时,称量的40g.配成1L溶液.极限法：如果称量的是纯净的NaOH,则滴定需要NaOH体积1L.如果称量40g的是

因为1molNa2CO3与过量盐酸反应时耗2mol盐酸,所以耗酸多,用的NaOH就少,所以偏低还有问题就找我,我专业是化学

可以按照标准检测,称取35g样品用去二氧化碳水溶解,灌入1000mL容量瓶中,分取50mL到三角瓶里面,加10mL氯化钡溶液（100g/L）,使用酚酞做指示剂,用1mol/L的盐酸溶液滴定至红色刚好消

1第一次加入NaOH,反应生成了氢氧化铝.第2次加氢氧化钠,如有铵根,先跟铵根反应.如无铵根直接与沉淀氢氧化铝反应.23溶液中Mg2+,Fe3+,Al3+可能生成沉淀,氢氧化钠治愈氢氧化铝反应生成沉淀

混合碱的分析与测定中双指示剂法测定混合碱的准确度较低除了原理方面原因,再有就是所用的指示剂甲基橙或者甲基红的变色（黄—橙—红）不够明显,终点颜色观察误差较大.有一个比较简单的方法,就是在使用甲基橙或者

正确的答案是A,B,D用酚酞和甲基橙双指示剂法测定烧碱中NaOH和Na2CO3的含量时,以酚酞为指示剂如果不立即滴定,时间长了空气中的二氧化碳会进入溶液,影响分析结果；滴定速度不要太快并且要不断摇动,

反应就是EDTA(4个羧基全部电离掉)和Pb2+的络合,4个羧基、2个氨基共提供6对电子给Pb2+,形成六配位的化合物,此物无色.余下的Pb2+和二甲酚橙结合,显示紫红色.等EDTA把Pb2+完全反应

A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)可知c（标准）偏大，故A错误；B、酸式滴定管在滴定前有气

二苯胺磺酸钠是一种氧化还原指示剂.在反应初,二苯胺磺酸钠为无色.待到终点时,二苯胺磺酸钠将被重铬酸钾氧化,显示为氧化后的颜色,即显示出紫色.再问：实验的结果显示，滴定的终点溶液呈墨绿色，为什么会这样？