用价电子互斥理论计算硫酸根空间构型

Hg是第二副族,价电子数是2,Cl是1,所以VPN=（2+2）/2=2,孤对电子数n=（2-2）/2=0,所以是直线型再问：它的价电子数是12啊再答：Hg的电子排布是5d106s2，最外层是2个

分子构型为V型,SP2杂化

八面体结构.　　VSEPR的基本要点　　1.分子或离子的空间构型与中心原子的价层电子对数目有关　　VP=BP+LP　　(价层)(成键)(孤对)　　2.价层电子对尽可能远离,以使斥力最小　　LP-LP>

N肯定是中心原子,（5-3）/2=1也就是有一对孤对电子,加上2个σ键所以应该是SP2杂化

同甲烷.sp3杂化.正四面体结构,C在中间,H,Cl在顶点.　价层电子对互斥理论的基础是,分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用.该电子对既可以是成键的,也可以是没有成键的

NH3：根据价层电子对互斥模型,一个N和三个H价电子数共为8,互斥模型为AX3E1（A代表中心原子,X代表配位原子,E代表孤对电子,2*3+2*1=8）,互斥数z=3+1=4,因此为正四面体构型,仅考

S价电子6,O不提供价电子,所以价层电子对数N=6/2=3,是平面三角形结构,而SO3也是平面三角形结构,所以是符合理论的啊.

三角锥形三、价层电子对互斥理论（ValanceShellElectronPairRepulsionTheory）简称VSEPR适用Abm型分子1.理论要点：①Abm型分子的空间构型总是采取A的价层电子

一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的轨道杂化,直接可以预测整个分子的空间构型.杂化轨道理论成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系,但是,仅用杂化轨道理论预测有时是难以确定的.1940年美国的Sid

建议不用杂化vb理论解释,这个氯化亚锡建议使用vsepr规则,由于氯化亚锡分子构型满足vsepr规则,几何构型由其bp和lp决定,氯化亚锡分子构成如下2bp+lp形成的是v型结构.

按鲍林的杂化理论,形成共价键的共用电子对,就是通过轨道杂化来实现的.上面说的氢气其实也发生了1s轨道杂化,是两个氢原子间的1s轨道通过相互杂化而实现的电子对公用,从而实现针对于单个氢原子的1s轨道全充

价层电子对理论是用来解释空间结构的单键、双键、三键都不影响空间结构的判断（双键、三键只起到单键的决定空间构型的作用）

1、NH4+N的价层电子对数为：（5+4-1)/2=4形成四个N-H键,无孤电子对占据轨道,正四面体,sp3杂化.2、SO42-S的价层电子对数为：(6+0*4+2)/2=4正四面体,sp3杂化.

不要光考虑孤对电子之间的互斥,若向像你那样排列,其他基团之间的斥力,其它基团与孤电子对的斥力不就大了吗?

外层价电子对数=（8+2）/2=5故杂化类型为sp3d2,电子的空间构型为三角双锥.配位原子只有2各,所以有三对孤对电子.三对孤对电子占据三角双锥的腰部位置,分子的空间构型为直线型.

对于ABnEm(其中A代表中心原子,X或B代表配位原子,E代表孤电子对)先用m=(A的族价-X的化合价绝对值×X的个数±离子的电荷数）/2计算孤对电子数再计算出m+n即是

推出的D：P,E：ClDE3：PCl3如果推出的元素没错的话,杂化方式应为sp3,空间构型为三角锥形

一般对中心原子为主族元素的适用,而某些配合物也是使用的,对于有机物,VSEPR就无能为力了,因为他只是运用简单的几何模型作出假设,难免有些误差的,作为一个简单的定性模型,达到这样已经很不错了

XeO4不是平面正方形.XeF4才是.XeO4中,价层电子对数=4,成键电子对数=4,孤电子对数=0,正四面体构型XeF4中,价层电子对数=6,成键电子对数=4,孤电子对数=2,基本构型为八面体,其中

VSEPR理论中,孤电子对之间的排斥作用最大,孤电子对与价层电子排斥作用其次,排斥作用最小的是价层电子之间.以XeF4举例,价层电子对为6,孤电子对为2,成键电子有4个,这样孤电子对优先占据八面体最远