作业帮用什么方法将nahco3溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/18 13:31:07
首先,除杂肯定不能再次引入新的杂质.除去CO2中的HCl,就是要引入药品,与HCl反应,并且不生成另外的物质,但,除CO2外,因为这是除杂,而不是要做什么很精确的实验,只是单纯的除杂,所以可以用适量的
Na2CO3+CO2+H20生成2NaHCO3,因为Na2CO3溶液与CO2的反应的终极产物是NaHCO3,继续通入CO2则不会发生任何反应,因为SO2溶水后可逆产生的H2SO3为中强酸,pH比H2C
硫酸钡是沉淀过滤就可以再问：但是在我这里的卷子不对的，我也不知道为什么再答：这个是对的相信自己吧
1、加热,2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O,产生可使澄清石灰水变浑浊的气体.虽然有的参考书说Na2CO3溶液可与BaCl2溶液反应生成白色BaCO3沉淀,而NaHCO3溶液不能,可用于鉴
因为饱和的碳酸氢钠溶液中CO2是不可能再溶于这样的溶液了因为是“饱和的”而二氧化硫是算得上易溶于水的所以饱和的碳酸氢钠可以吸收SO2如此便可达到除去SO2又不损耗CO2
不一定要碳酸氢钠溶液,更不一定要饱和,也并非是因为会产生二氧化碳的关系.因为既然是吸收就不用考虑会不会放出杂质气体.之所以要饱和碳酸氢钠是常常用于实验题中,利用HCl极易溶解于水中,而其他气体不容易,
不一定啊,饱和就是说里面有足够的碳酸氢钠,而不会出现不能完全吸收的情况,饱和主要是这个意思.
都是可以的.1HCO3-可以电离出H+和(CO3)2-即：HCO3-=H++(CO3)2-2HCO3-也可以和H+结合生成H2CO3即：HCO3-+H+=H2CO3这个方程式再和水的电离的方程式相加就
饱和意味着碳酸氢根浓度已经达到极限,不可以溶解更多的碳酸氢根了,这样就可以使二氧化碳不会溶解其中,从而使二氧化碳的消耗量减到最低.硝酸属于强酸.
加热蒸发Kcl会有晶体析出
Na2CO3+CO2→NaHCO3.饱和NaHCO3溶液中,一部分HCO3^-←→H++CO3^2-而CO2溶于水时生成CO3^2-,而此时,饱和NaHCO3溶液中可电离的CO3^2-已经达到饱和,当
NaHCO3不稳定，加热易分解，则可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，向Na2CO3中通入二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂的目的，发生CO2+H2O+CO32-=2H
加热有二氧化碳生成
A、向Na2CO3中通入二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂的目的，CO2+H2O+CO32-=2HCO3-；故A正确；B、加入氢氧化钡溶液，碳酸氢钠会反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钠与氢氧化钡反应也
NaOH溶液.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,出现蓝色絮状沉淀,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,出现红褐色沉淀,NaHCO3无现象,NH4Cl+NaOH=NH
黑色沉淀是Fe(OH)2,黄色沉淀为Fe(OH)3.NaHCO3在溶液会电离HCO3-会有弱水解,H2O+HCO3-=H2CO3+OH-,FeSO4在溶液会电离出Fe2+,Fe2++OH-=Fe(OH
NaHCO3溶液可以当作一个CO2的来源：反应式：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O很高兴为您解答满意请采纳~~
PH=14-PKb1+lg[Na2CO3]/[NaHCO3]10.62=14-3.75+lg[Na2CO3]/[NaHCO3]lg[Na2CO3]/[NaHCO3]=0.37[Na2CO3]/[NaH
A.加热蒸发溶液到干,再灼烧,观察固体粉末是否产生气体
NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O