用一定量的氨水做导电性试验

导电性强弱并不是判断强酸,弱酸的标准.导电性可以代表溶液离子浓度的大小,而判断强酸弱酸需要看是否完全电离,若想做判断强弱的实验,你可以取等浓度的两种溶液,例如都取1mol/l的溶液,用ph计测得盐酸p

前面是不变,后面是变大,很简单,盐酸是强酸,完全电离,加入氨气生产氯化铵也是完全电离,离子强度不变,而后面,氨水是弱电解质,不能完全电离,通入HCL后生产盐,完全电离,所以导电能力变强,读数上升.

n(NH3)*0.915/[1+n(NH3)*0.017]=12n=13.36mol13.36*22.4=299.3318485524(L)

设水的体积为1升,并设吸收V升的氨气(标准状况,否则无法计算),氨水浓度为12.0mol/LV升氨气物质的量:V/22.4mol(1)V升氨气质量:17V/22.4g氨水质量:1000+17V/22.

设吸收氨气x摩尔,最后溶液总体积y升,则x/y=12,(17x+1000)/1000y=0.915得x=16.87,y=1.4.最后求出氨气的体积是378升.

设氨水的体积为1L,则氨水中含氨气12mol,氨气质量为12mol*17g/mol=204g.氨水的质量为1L*0.915g/cm3*1000cm3/L=915g,所以质量百分比浓度为：204g/91

假设有1L这样的氨水:则其中的氨物质的量=c(NH3)*V(氨水）=12mol/L*1L=12mol,质量=n(NH3)*M(NH3)=12mol*17=204g,12mol氨气在标况下体积=n(NH

设有1毫升氨水则w%=12*0.001*17/0.915=22.5%

楼主你好水稳击实含水量由自己控制,一般情况下做击实试验需要5个不同含水量的混合料试件,所以这5个混合料应该按照不同的含水量从小到大配置,每个含水量的递加多少应根据实际情况而定,一般是1%-2%,根据以

若分别取a、b、c三点的溶液各10mL,各用同浓度的氢氧化钠溶液中和,消耗NaOH溶液的体积a>b>c虽然在b点c(H+)最大,但a点醋酸分子浓度最大!,c(H+)+醋酸分子浓度之和随着加水量的增多,

向氨水中滴加盐酸,由于生成的氯化铵能完全电离,故导电性增强向盐酸中滴加氨水,由于氯化氢与氯化铵都是强电解质能够完全电离,且电解后离子数相等,故导电性不变．再问：向盐酸中滴加氨水导电性不是也应该增强吗再

1要使氨气物质量浓度为原来一半就要使溶液体积为原来的两倍又因为氨水越稀密度反而越大所以d稀释后*2V＞d原来*2V=200所以稀释后溶液质量要大于200,而原来只有100克水,加的水的质量自然要大于1

有200g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，电解一段时间后，溶质质量分数变为10%，电解前后，溶质的质量不变，设电解的水的质量为x，则200g×8%=（200g-x）×10%  &

选D,因为加入前面三个的话就不是电解水了,比如加入NaCl,溶液中的Cl-会优先向阳极移动产生Cl2.其他的两个原理也一样.

变亮

NH3.H2O是弱电解质,只有部分电离,溶液中离子少,导电性差,所以亮度低而与CO2反应后生成碳酸铵（有可能有酸式盐）,导电性增加

(1)氨水---弱碱,难电离,自由移动离子浓度很小!(2)加HCI---生成NH4CI---强电解质,完全电离,自由移动离子浓度很大!(3)NH4CI==NH4++CI-(4)电流计的示数变大!

BH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4沉淀+2H2O很显然Ba(OH)2是过量的生成的BaSO4是沉淀水是弱电解质灯泡变暗当氢氧化钡溶液与硫酸恰好完全反应那时候水就是几乎是纯水那么纯水是不导电的灯泡

选AA缝衣针淬火处理后硬度变大,不容易弯曲．故选项正确；B、6B铅笔芯中含有容易导电的石墨,可以做导电性实验．故选项错误；C、洗洁精肯定能去除油污,故错误D、用冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑．故选项错

原来硫酸溶液里是H+和SO42-两种离子,所以导电加氢氧化钡溶液后发生反应H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+H2O生成沉淀和水所以自由移动的离子大量减少,灯泡变暗继续加入,溶液中有过量的氢氧化钡