用一定量的氨水做导电性实验,发现灯泡亮度较暗

导电性强弱并不是判断强酸,弱酸的标准.导电性可以代表溶液离子浓度的大小,而判断强酸弱酸需要看是否完全电离,若想做判断强弱的实验,你可以取等浓度的两种溶液,例如都取1mol/l的溶液,用ph计测得盐酸p

这个应该由离子方程式来解释,及氯化铜在溶液中电离出铜离子和氯离子,溶液中有自由移动的离子时就有导电能力,方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-再问：嗯那可以帮我看看哪个错了吗再答：可以再问：再问：第三

答案A.1/22.4==0.0446mol/L再问：解析可以具体一点吗？再答：可以啊。烧瓶没充满，说明里面有空气，但是NH3的溶水性是1:700，说明氨气所占的空间都被水占据了，可见，所得氨水是NH3

生成强电解质醋酸铵,灯亮度明显提高!

从电荷守恒:[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]1)当滴入一滴盐酸,氨水过量,溶液呈碱性,且氯离子浓度小因此[NH4+]>[OH-]>[Cl-]>[H+]2)继续滴入反应当溶液为中性[NH4

滴至一定量时电灯完全熄灭因为硫酸与Ba(OH)2完全反应生成沉淀和水均不导电如果继续加入稀硫酸电灯又逐渐亮起来因为硫酸过量硫酸溶液可以导电在滴加稀硫酸的同时能观察到什么现象产生白色沉淀如果用稀盐酸代替

由于溶液导电性与溶液中离子的浓度和所带电荷有关,离子浓度越大,所带电荷越多,则导电能力越强.如果是同浓度的溶液,由于硫酸钠、硫酸中的钠离子、氢离子浓度大于NaCl、HCl,且硫酸根所带电荷比氯离子多,

设原来溶液的质量为100,反应后溶液的质量为x.100*1%=2%xx=50g消耗水的质量=100-50=50g水的分解率=50/100*100%=50%答：此时的水的分解率为50%

设烧瓶的容积为VL，则氨气的物质的量为：VL22.4L/mol≈0.045Vmol，反应后溶液的体积为VL，烧瓶内的氨水的物质的量浓度为：0.045VmolVL=0.045mol/L，故选A．

当然是越酸越好啦.酸性溶液是较好的导电电解质.所以说酸梨,柠檬都是不错的选择.

向氨水中滴加盐酸,由于生成的氯化铵能完全电离,故导电性增强向盐酸中滴加氨水,由于氯化氢与氯化铵都是强电解质能够完全电离,且电解后离子数相等,故导电性不变．再问：向盐酸中滴加氨水导电性不是也应该增强吗再

对.加快电解速度,但氢氧化钠和硫酸最终不参加反应.

1/22.4mol/L设烧瓶体积为aL所以n（氨气）=a/22.4mol因为V(氨水)=aLc=(a/22.4)/a=1/22.4mol/L

醋酸是弱电解质,部分电离,随着氨水的加入,氨水中的OH-与醋酸中的H+结合生成水,H+离子减小,醋酸继续电离,这时溶液中NH4+和CH3COO-不断增加,导电能力不断变大.过量后,离子数不再明显变化,

醋酸和氨水都是弱电解质,不易导电,但两者加在一起,发生反应,生成醋酸铵,是强电解质,易导电,灯就变亮了!

变亮

NH3.H2O是弱电解质,只有部分电离,溶液中离子少,导电性差,所以亮度低而与CO2反应后生成碳酸铵（有可能有酸式盐）,导电性增加

(1)氨水---弱碱,难电离,自由移动离子浓度很小!(2)加HCI---生成NH4CI---强电解质,完全电离,自由移动离子浓度很大!(3)NH4CI==NH4++CI-(4)电流计的示数变大!

氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，标况下22.4L氨气的物质的量=22.4L22.4L/mol=1mol，故所得溶液的物质的量浓度=1mol22.4

氨气极易溶于水,如果你只滴1滴水,那么就能吸收大约500滴水体积的氨气,那么使里面气体快速减少,压强就减小,外界大气压就把水源源不断压入,形成喷泉.