I>Br>Cl>S>P>F>O>N>C>D>H里边P是什么意思
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/09 16:22:51
随着原子半径的增大,还原性越来越强,金属性也越来越强,因此,非金属性越来越弱
FONCLBRISSeAsCPTeBSi这主要以鲍林标度为准,或可参考光谱标度
因为同一主族,从上到下,非金属性越来越弱,所以失电子能力越来越弱.
氟无正价、氟无含氧酸.最高价氧化物对应水化物酸性的强弱与元素的非金属性有关,非金属性越强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性就越强.因为非金属性Cl>Br>I,所以他们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到
F>O>Cl>N>Br>S>C>P
F2剧烈反应,生成的气体能是带火星的木条复燃Cl2Br2I2反应都没大有什么现象,Cl2的溶液时浅绿色Br2的溶液是橙色,I2的溶液时褐色
所有金属离子都可能(有机酸盐)几乎所有的非金属元素
h最外层一个电子,凑成两个,形成一堆共用电子对,最外层达到2电子稳定结构.N是形成三对,达到8电子稳定结构,O形成两对,其他都是形成一对.为什么P不是两个,其实P的分子是很长的,有白磷 红磷
F>O>Cl>Br>I>S>C>H>P>B>Si对的
这个不难解释,因为你只考虑了F、Cl、Br、I核电荷数依次增大,原子核带的正电增加,对电子的吸附性是起到增强的作用,但你望了考虑另两个因素了,其一,核电荷数增加的同时,核外电子数也同时等量的增加了,核
还原性:对于金属:K>Ba>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au对于离子:S2->SO3^2->I->Fe2+>Br->Cl-氧化性:对于金属离子:Ag+>
氧化性从大到小:F、Cl、S、Br、I还原性顺序刚好反过来一般氧化性大的单质制氧化性小的单质
我把它改写一下:改写为:I2、CL2、F2、O2、Br2、Fe(3+)、Fe(2+)、SO3、SO2、S、HBrO、HIO、HClO、HBrO4、HIO4、HCLO4、KMnO4、K2MnO4、MnO
根据其离子的电子排布,可以得出还原性:F-I2.记忆时可用具体的反应,如还原性:2Fe3++2I-==2Fe2++I2,I-可还原Fe3+,其他不行;氧化性:2F2+2H2O==4HF+O2,F2可将
核外电子排步看离核越近所受到力就越大.把核比做磁铁对外界的束缚自然是离他越近就越大.元素的活性规律也是这个道理
非金属性:F>Cl>Br>I单质活泼性(氧化性):F2>Cl2>Br2>I2得电子能力:F>Cl>Br>I还原性(金属性、失电子能力):F<Cl<Br<I氢化物稳定性:HF>HCl>HBr>HI卤离子
第三组SI.P.S,属于第三周期
由于他们的核外电子层数个不相同.原子半径小的(F)最外层电子受核的引力较强,其得到的电子能力较强,即氧化性较强.反之,原子半径大的,最外层电子在受核的引力较弱,即氧化性弱.因此随着FClBrI原子的核
一.常见气体的检验1、H2:无色、无味、可燃;①不纯点燃发出爆鸣声;②点燃纯H2,火焰呈淡蓝色,火焰上方罩一干燥烧杯,烧杯壁上有水珠生成:2H2+O22H2O2、O2:无色无味、能使余烬木条复燃;3、