用na表示阿伏伽德罗常数的值

选C1个Cl2分子可以得到2个电子,所以1molCl2作为氧化剂得到的电子数为2NA1个H2分子含有2个H原子,所以22.4L氢气即1molH2含有2NA个原子14gN2物质的量为0.5mol,1mo

A．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故A错误；B．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L甲烷的物

选B.A、错53g碳酸钠为0.5mol,碳酸根离子也是0.5molB、对C、错31g白磷中P为1mol.D、错11.2L是0.5mol,氧原子个数应该是1.5mol

A.正确,1mol甲烷含1mol碳原子和4mol氢原子B.不正确2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O0.1molCl2,0.1molNaCl0.1molNaCl中氯的确得到0.1NA电子,

正确的是：A.NA个N2分子和NA个CO分子质量比（28：28）=1：1B.1molH2O的质量等于NA个H2O（分子）质量的总和错误的是：C.在任何条件下1molH2所含的原子数为NA（原子数为2N

A：2.3gNa为0.1mol,故失去的电子数为0.1NA；B：18gH2O为1mol,而1个H2O分子中含有的电子数为10,故18gH2O所含电子数为10NA；C：只有在标准状况下,气体的摩尔体积为

An(O)=(18/36)*2=1mol=NAB:n=22.4/22.4=1mol含有NA个单质分子错,CO2不是单质分子C:1molCl2与H2O反应时只转移电子数1NA,所以错D：没有知溶液的体积

本题选D【解析】A、24gMg失去电子数应为2NAB、18g水所含电子数应该为10NAC、8g氦气所含分子数应该为4NAD、正确,3.2gO2为0.1mol,所含氧原子0.2mol,所以是0.2NA

选A解析：A.1molH2B.“常温常压”应该为“标况”C.碳酸是弱酸,碳酸根离子和水会有少量的水解平衡D.1个钠原子含11个电子

B错,没说是标况下.再问：其他几个选项怎么改再答：ACD是对的。再问：怎么算出来的？我是这个意思再答：A中，不论是CO2还是O2都是每mol分子有2mol氧元素，所以为NA*2=2NAC中，是自氧化还

A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误；B.2L0.5mol•L-1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾

问题是什么再问：再答：C再问：能解释一下吗再答：哪个选项不懂首先A：C由零价变为正四价转移了4个电子B：1L的溶液中有0.5mol氯化镁就有1mol氯D：22.4L气体在标准状态下是1mol，1mol

A、题中没有告诉pH=13的1.0LBa（OH）2溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的物质的量及数目，故A错误；B、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，与过量氢氧化钠溶液反应0.1mol

选D.A.错误,28gN2是1mol,1个N2含有2个N原子,所以N原子的物质的量是2mol,即2NA个.B.错误,标况下水是冰水混合物,不是气体,所以不能运用气体摩尔体积的公式.C.错误,没有指明溶

A.1molH2SO4中含有的H2的分子数为NA再问：为什么啊。B为什么对？再答：分子数=22.4÷22.4=1mol=NA再问：也就是说，虽然空气是混合物，但它的内在成分（分子）之间是没较大影响的，

A项非标况下错误B项1摩尔氮气中含有NA个氮气分子为NA个正确C项根据物质的量相等a/M=n/Na得到Na=nM/a正确D项9克水物质的量是0.5摩尔含有1摩尔D原子0.5摩尔H原子一个D里有一个中子

A因为NO2和CO2一个分子中所含氧原子数相同为两个不论在NA中NO2和CO2各占多少氧原子的总数是相同的为2NAB因为乙烯是C2H4环丁烷C4H8最简式均为CH2式量为14所以一除得2为碳原子数2N

A.错误.因为22.4L/mol适应的条件是标准状况下（大气压,0℃）的气体.在常温常压下气体摩尔体积不等于22.4l/molB.错误.1个氨气分子含有4个原子.所以1mol氨气应该含有4mol的原子

没有给出溶液的体积啊,怎么知道醋酸的物质的量呢?更谈不上分子数.例如只有一滴ph=3的醋酸

设N2的个数为x.则N原子的个数为2x2x=NAx=NA/2则N2的物质的量为(NA/2)/NA=0.5mol在标况下的体积：0.5*22.4=11.2L