用NA代表阿伏伽德罗常数,相关说法不正确的是 13.5gAl与足量盐酸

A、错误,没有说明状态,涉及体积时,必须说明状态B、错误.Na2SO4的物质的量是0.1mol,由于有2个Na+,所以Na+为0.2mol,即0.2NA个C、错误.H2+Cl2=2HCl,HCl的物质

A、对,1个CH4分子的质子数=6+4=10,16g甲烷是1mol,所以质子为10mol,即10NA个B、错,常温常压下,气体摩尔体积＞22.4L/mol,所以22.4L不足1mol,分子数小于NAC

选B解析：A项,标准状况下,SO3为液体,不能使用气体摩尔体积计算,故A错；B项,氦气为单原子分子,1mol氦气中所含原子数为NA,故B对；C项,盐酸中HCl全部电离,溶液中没有HCl分子,故C错；D

水是液体它也没说质量所以不能判断,氦气是以原子形式存在的,c是0.2NA个原子,d是对的

ag气体含有b个分子,则其物质的量为b/NA,其摩尔质量为a/(b/NA)g/mol,即aNA/bg/mol,所以cg该气体的物质的量为c/(aNA/b)mol,即bc/(aNA)mol,所以标准状况

D这种题最好就是举反例.A中O2与NA反应时,B中CHCL3为液体,2.24L不为0,1MOLC中碳酸钙为沉淀,显然1.A中同T同V同P,即同n,反例1MOLH2和1MOLHeB中显然为1MOLH2原

A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为2.4g24g/mol×2×NAmol-1=0.2NA，故A错误；B、1molHCl气体中的粒子数，粒子指代不明确，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo

（1)正确.氧原子的摩尔质量为16g/mol16g中含氧原子为：16/16=1mol(2)错误胶粒是若干个氢氧化铁聚集在一起形成的,0.1molFeCl3滴入沸水形成的胶体粒子少于0.1NA.

A、nA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为1mol×28g/mol：0.5mol×16g/mol=7：2，故A正确；B、32gO3与的氧原子数为2nA个，nA个O2所含的氧原子数也为2nA个，

A.2.3g钠由原子变成离子时,失去的电子数目为0.2NAm=2.3/23=0.1mol因为一摩尔钠原子失去一摩尔电子,而变成钠离子,所以2.3g钠由原子变成离子时,失去的电子数目为0.1NAB.0.

解题思路：A.13.5gAl足量盐酸反应生成H2的分子数为NA——n(Al)=(13.5/27)mol=0.5mol，与足量盐酸反应产生n(H2)=1.5n(Al)=0.75mol,故该项错误；B.标

B错,没说是标况下.再问：其他几个选项怎么改再答：ACD是对的。再问：怎么算出来的？我是这个意思再答：A中，不论是CO2还是O2都是每mol分子有2mol氧元素，所以为NA*2=2NAC中，是自氧化还

因为常温常压11.2升氮气所含氮分子为11.2L/22.4L(mol)=0.5mol,含氮原子数目为0.5*2mol=1mol；所以常温常压11.2升氮气所含原子数目为1Na.

C:你可以理解为0.5moll啊A：就是12克的13C,就没有1molC,碳原子数就不是为NAB：生成硫化铜Cu2S2mol铜转移电子就是2mol题目说的是0.1mol,那就失去电子数为0.1NAD：

A、水的密度小于硫酸密度，10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，则溶液的质量小于原来的10倍，H2SO4的质量分数大于9.8%，故A错误；B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反

选C再问：来点过程行不再答：A项水是液体0.1NA个水分子所占体积不是2.24LB标况下才对D项水在0摄氏度时是冰水混合物，和液体时的密度不同，18ml水不再是1mol

A、正确.3.8gF2是0.1mol,F2变为2F-得到2e-,所以获得电子数目为0.2NA.B、错误.16gCH4是1mol,分子数为NA,原子数是4NAC、错误.在25℃时,11.2L不是0.5m

A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，但是含有的原子数不一定相同，故A错误；B、17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气中含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故B正确；

A、360gC60晶体中的分子数=360g12×60g/mol×NA=0.5NA，故A错误；B、标准状况三氧化硫不是气体，标况下，11.2LSO3物质的量不一定是0.5mol，所含的分子数目不是0.5

A：错误.盐酸多量,铝要全部参加反应,会变成Al3+,因而失电子数是0.5X3=1.5NA；B：错误.应该是0.2X2=0.4NA；C：正确.C有6个电子,H有1X4个,因此分子共有10,总电子数10