作业帮用na2c2o4标定高锰酸钾时,为什么要在硫酸介质中进行
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/23 10:31:34
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Na2C2O4被氧化成Na2CO3,失去2个电子,而高锰酸钾被还原成二价锰离子,得到5个电子.消耗比例为5:2.Na2C2O4为0.2262克,0.0169mol.对应高锰酸钾的物质的量为0.0006
没有影响,因为Na2O和Na2CO3一样都是1分子消耗2分子HCl不管有没有分解,最后消耗的Hcl的量都是一样的.再问：用氧化数方面知识怎么解释呢？再答：这个不是氧化还原反应。没有氧化数的变化。Na守
2MnO4-+5C2O4+16H+====2Mn2++10CO2+8H2O此反应在室温下很难进行必须加热到75-85摄氏度,以加快反应的进行但温度不宜过高否则容易引起草酸分解调节酸度必须用硫酸因为盐酸
高锰酸根在硫酸（不能是HCL因为高锰酸根可以将CL-氧化为CL2）提供的酸性环境下具有强的氧化性,而草酸根有还原性,二者在一起会发生氧化还原反应,分别变成锰离子和二氧化碳.离子方程式为：2MnO4-+
用高锰酸钾法测COD,这叫做高锰酸盐指数,而其中用到的草酸钠是标准溶液,这可以和用重铬酸钾法测COD相比,只不过是两个反应中的氧化剂和还原剂调换了一下,基作用就相当于重铬酸钾法测COD中的重铬酸钾标准
不需要指示剂高锰酸钾本身是有颜色的（紫黑色）,所以用它来标定,过量一小滴时溶液就会变色了,无需再加指示剂.
硝酸有强氧化性,能与草酸钠反应.盐酸有还原性,能与高锰酸钾反应,产生氧气.
有影响的；酸度过低时,锰酸根离子会部分还原为二氧化锰,酸度过高,会促进草酸分解
用碘化钾来标定,先配制已知浓度的碘化钾,再标定未知浓度的高锰酸钾!再问：可是我们要用草酸钠，，这个怎么弄啊？再答：那就用草酸钠来标定，高锰酸钾是紫色的，当滴定完全时，会有颜色的变换，这是为滴定终点，再
首先看一下原理2MnO4(-)+5H2O2+6H(+)===2Mn(2+)+5O2↑+8H2O因为室温时,滴定开始反应很慢,随着Mn2+的生成而加速反应自己就会产生Mn2+而加速,本来不用再加Mn2+
其反应式为：3H2C2O4+2KMnO4===K2CO3+2Mn+3H2O+5CO2↑0.01c25.0025.10由此列方程：0.01X25.00X3=cX25.10X2（计算式中没有带单位）解得：
答：【1】用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时,指示剂是”高锰酸钾“【2】采用硫酸进行酸化；【3】间接碘量法中,应选择的指示剂是淀粉溶液；加入时间是在临近滴定终点前加入.
H2SO4只是为了增加酸性以增强MnO4-的氧化能力,其量没有准确要求,差不多即可,量筒作为一种不太精确的量器显然比较合适.
分解成二氧化碳和一氧化碳,还有水
开始时溶液中没有Mn2+或者说浓度很小,而Mn2+能加快MnO4-的还原反应.因此开始时消失的慢.
滴定终点不容易看出来,容易过量,导致误差
常温下,高锰酸钾氧化草酸根的速率很慢,加热到70至80摄氏度可以加快反应速率,而温度又不宜高于85度,否则草酸会缓慢的分解.
设,反应消耗KMnO4Xmol2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O25X0.1475/134X=4.403×10^-4所以高锰酸
溶液只需呈现酸性就可以比如PH=2,并不是必须要大量,用硫酸主要因为常用的三大强酸里硝酸自身氧化性较强,可能干扰定量反应,而盐酸也会还原酸性高锰酸钾,所以用硫酸适宜些.