作业帮用ki-i2检验淀粉
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 17:21:42
ClO-+2H++2I-=Cl-+I2+H2OSO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+CLO->I2>SO42-再问：答案是对的，为什么？再答：在氧化还原反应中，一般：还原能力：还原剂>还
淀粉溶液是为了检验单质碘的生成,故不能在酸碱都加了之后才加.最佳的顺序是先放kl,然后放淀粉溶液和酸,但你说的也可以
当然是碘单质啦,如碘水就可以.原理是淀粉溶液遇到碘单质就会变色,加碘水到溶液中,若溶液呈淡紫色,则是淀粉；若不变色,这不是淀粉.
既有KI,又有淀粉的溶液.它的用途就是来了氯气或者溴的时候,I2被置换出来.这样淀粉就显蓝色了.
简单二氧化硫具有漂白性原理:易与有色物质反应形成不稳定的无色化合物具体物质高中不需要掌握
碘化钾能被氧化剂氧化而释出游离的碘,与淀粉作用而呈蓝色C3植物叶片中有很多氧化物,如双氧水,超氧化物等
碘液,碘是固体,不会和淀粉反应
不可以,淀粉遇I2显蓝色,但与I-是没有反应现象的,所以不能用来鉴别KI.正确的做法是加入适量氧化剂氧化,比如氯水,再加入淀粉,如果溶液变蓝,就说明是KI
最简单的方法就是碘的显色实验直链淀粉遇碘变蓝色支链淀粉遇碘变红紫色
淀粉H2SO4KI先加H2SO4无现象再加入KI发生反应产生碘淀粉变蓝再问：我可以追问一下吗？在还没有加KI的时候，先加淀粉和先加酸的区别在哪里？不都是这两个先混合么？为什么KI要最后加？这里面酸化的
KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3H2O+3I2这是一个氧化还原反应,碘化钾被氧化,碘酸钾被还原.盐酸提供稳定酸性环境.碘与淀粉反应显蓝色
KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3H2O+3I2这是一个氧化还原反应,碘化钾被氧化,碘酸钾被还原
酸性的溶液里不能有氢氧根的,
原理应该是这样的：KIO3+5KI+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COOK实际上是利用厨房里的食醋（乙酸）,这是题目的要求中提到的,发生归中反应,得到碘单质后再用淀粉,看到蓝色.
溴水是橙红色的,鉴别出溴水后,将溴水取样分别加入其他溶液中,溴会置换出KI中的碘,碘遇淀粉变蓝,即鉴别出KI淀粉溶液,那个KI溶液因为碘的原因显紫红色,淀粉溶液没反应,应该是这样
检验能氧化碘离子的物质比如氯单质、溴单质、二氧化硫等因为碘离子会被氧化生成碘单质从而使淀粉变蓝.比如要你检验出溶液中是否含碘离子,你加入碘化钾淀粉溶液后通入CL2,溶液变蓝则溶液中含碘离子（I-）这就
卤素单质有不同的颜色：⑴F2是浅黄绿色气体,Cl2是黄绿色气体,Br2是深红棕色液体,I2是紫黑色固体；⑵氯水是浅黄绿色的,氯在其他有机溶剂中的颜色是黄绿色的；⑶溴水是黄→橙色的,在其他有机溶剂中是橙
因为反应是6HCl+5KI+KIO3====3I2+6KCl+3H2O
可检测强氧化性物质高中阶段是检验氯气方法：在试管口,放置湿润的淀粉碘化钾试纸,如试纸变蓝,则有氯气.原理：氯气具有氧化性可将KI中碘离子氧化为碘单质,碘单质遇淀粉变蓝.这基本可视为一个特征反应,要检验
SO2+H2O=H2SO3,H2SO3并不具有强氧化性,而是一般的氧化性!I粒子是还原性,但也不是强还原性,也是一般的还原性!所以生不成碘单质的!二楼的实验是正确的,可是它产升的碘单质不是由于H2SO