作业帮用K2Cr2O7滴定亚铁离子含量的实验
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 15:12:25
加磷酸的目的是消除随后产生的Fe3+干扰,加酸可以提高亚铁受空气中氧的氧化干扰,故应该立即滴定.再说,谁做好实验准备了还要先睡一觉再动手?
根据离子方程式6（Fe2+）+[（Cr2O7）2-]+14(H+)=6(Fe3+)+2(Cr3+)+7H2O所以消耗了K2Cr2O7的物质的量是0.015×33.45/1000=0.0005mol即按
答：【】用K2Cr2O7滴定亚铁离子时,常采用二苯胺磺酸钠作指示剂,当指示剂变色时,滴定终点出现稍早.为减少此误差,加入H3PO4,其作用如下：【1】加入H3PO4,使Fe3+生成无色而稳定的[Fe（
分别是蓝色,黄色,浅绿色,氧化锰不溶于水再问：打错了，是含氧化锰离子的溶液再答：是MnO4-吧，这个叫高猛酸根离子，不叫氧化锰离子。。。是紫红色的溶液
写出反应方程式,根据方程式计算就行了.利用氧化还原反应的得失电子守恒,有Fe2+和Cr2O72-关系是：6Fe2+----1Cr2O72-61----=-----x0.01500X33.45/1000
你是真要滴定还是做题,真要滴也太难了TTPH=10,用三乙醇胺和EGTA掩蔽铁,铝,钙,滴镁PH=10,用三乙醇胺掩蔽铁,铝,滴钙镁总量抗坏血酸,酒石酸,KCN联合掩蔽铁,滴铝,钙,镁总量滴总量不知道
磺基水杨酸作指示剂的情况下直接加EDTA,或者用铋离子反滴定过量的EDTA.chem.xmu.edu.cn/teach/fxhx/yanjiuxuexi/0303/03081092.ppt给你材料可以
你的结论好像不对,应该是lg[M]=0.5（lg[MY]—lgKθMY）,推导如下：（可惜看不到图片,我试了几种格式都不行,要不传给你?给我留言?）
如果只是理论那当然不行,亚铁离子在PH为8时就完全沉淀了,溶液里根本没有铁!
配制一定浓度的硫酸亚铁溶液,溶液显淡绿色,再加无色的氯化钡溶液,除去硫酸根离子,溶液仍然是淡绿色,可知亚铁离子是淡绿色的.
如果这个溶液不只含有一种金属阳离子和酸根阴离子的话,这个说法就不确切.浅绿色可以是多种离子的混合色,例如铁离子和铜离子混合后可能呈现浅绿色；另外锰酸根离子稀释后也能呈现浅绿色,镍离子和铬离子的溶液也能
酸性条件下氧化性更强
用高锰酸钾滴定亚铁离子终点是无色变红色,容易观察.亚铁离子滴定高锰酸钾终点是红色变无色,不容易观察.
c(K2Cr2O7)=5.442g/L÷M（K2Cr2O7）=5.442g/L÷294g/mol=0.01851mol/l对于四氧化三铁（M=231.54）的滴定度是：(K2Cr2O7中铬的化合价降低
Fe2+
磷酸作用是防止亚铁离子与空气中的某些物质反应,如氧气、二氧化碳（磷酸能分解亚铁离子与它们的结合物）；之所以不用硫酸、盐酸,是因为它们氧化性没磷酸强.氯化亚铁、硫酸亚铁都与氧气反应生成有色沉淀物.
应加入少量的Fe,由于Fe可以与Fe3+反应,故可以防止亚铁离子被氧化成铁离子
稀的KMnO4溶液就可以氧化HCI了看下酸性溶液还原电极电势：Cr2O7[2-]+6e-+14H+===2Cr3++7H2OE=1.33VMnO4[-]+5e-+8H+===Mn2++4H2OE=1.
FeO黑色粉末Fe3O4有磁性黑色晶体Fe2O3红棕色粉末（铁红）溶液中Fe2＋浅绿色FeSO4·7H2O（绿矾）绿色Fe3＋棕黄色FeCl3棕黄色Fe（OH）2白色固体Fe（OH）3红褐色固体K4[
我觉得就是将其氧化成Fe3+,这很容易做到.然后+3价铁离子在pH3~4就可以以Fe(OH)3沉淀出来.之后你再去提取硫酸就行,也是调pH.再问：+3价铁离子在pH3~4就可以以Fe(OH)3沉淀出来