用EDTA滴定钙的颜色变化过程

蓝色是终点颜色,说明被滴定溶液中没有钙离子.应从头查找原因.

直接滴定=直接滴定法LS几位别搞错了选A．游离指示剂In的颜色指示剂一开始和金属离子配合滴入EDTA后满足要求的话EDTA配合能力强于指示剂剥夺指示剂的金属离子并且得到无色不妨碍观察的配合离子和游离指

Fe2+原本是浅绿色的,被高锰酸钾氧化后成了Fe3+,Fe3+是红棕色的.而高锰酸钾显紫色是因为存在Mn+7反应前后Mn的化合价从+7价变到了+2价,颜色也发生变化.从而使溶液显红棕色,略带蓝色（Mn

硬度（mmol/L）=C(EDTA)*V(EDTA)/V(水样)硬度（以CaCO3计,mg/L）=C(EDTA)*V(EDTA)*100.09/V(水样)100.09是CaCO3的分子量

是螯合反应吧,用酸式透明的就可以,EDTA不容易分解

草酸铵,用甲基橙做指示剂再问：颜色呢再答：钙离子的测定——EDTA滴定法本方法适用于循环冷却水和天然水中钙离子的测定。1．0原理钙黄绿素能与水中钙离子生成莹光黄绿色络合物，在PH＞12时，用EDTA标

EDTA与Ca2+Mg2+的络合物是无色的.滴定时的颜色变化是指示剂的颜色变化以指示剂铬黑T为例滴定前呈紫红色是铬黑T与Ca2+Mg2+络合物的颜色滴定终点变为蓝色是铬黑T被EDTA取代游离出来的颜色

铁离子太高了

砖红色沉淀吧

分析化学快考试了,最近刚看到EDTA章节!就说两句吧.EDTA用于分析化学,在滴定中与金属离子络合,因为络合的数目不同,显示不同的化学价位,从而指示剂能显示不同的颜色,便于观察.EDTA滴定时的酸效应

滴定要求高速率的完成,也就是化学反应应该在瞬间完成.对于反应慢的物质的滴定都应用反滴定法；当然变色不敏感的也用反滴定法.氧化铝是固体,稳定性很高,溶解都很困难,反应速率快不了.再问：答案基本准确，谢谢

游离铬黑TPH11.6,橙色.用铬黑T指示时,一般用NH3-NH4Cl的缓冲溶液控制PH值,随着滴定的进行,溶液中不断产生出H+,因为发生反应：H2Y+M=MY+2H+.缓冲溶液的缓冲能力是有一定限度

EDTA只能用四价阴离子去配位,且为1：1和金属反应,反应式通常写成Fe3+ + EDTA 4-  ==[Fe-EDTA]-.EDTA四价阴离子的结构

7.6络合滴定的方式和应用络合滴定的方式直接滴定间接滴定返滴定置换滴定1,直接滴定法及应用直接滴定法是络合滴定中的基本方法.这种方法是将试样处理成溶液后,调节至所需要的酸度,加入必要的其他试剂和指示剂

PAN：1-（2-吡啶偶氮）-2-萘酚.一种分析化学常用指示剂,初始颜色黄色,滴定至终点时则颜色变为紫红色.在一定pH下能与Cu2+配位呈现一种与游离指示剂完全不同的颜色而指示终点.适宜PH范围2~1

反应就是EDTA(4个羧基全部电离掉)和Pb2+的络合,4个羧基、2个氨基共提供6对电子给Pb2+,形成六配位的化合物,此物无色.余下的Pb2+和二甲酚橙结合,显示紫红色.等EDTA把Pb2+完全反应

根据题意得：TCa/EDTA=a,可得,1mlEDTA可滴定amg的Ca钙的原子量是40g/mol,∴n(EDTA）=（a×10-³）/40·10-³=a/40mol/L所以,ED

1.金属离子浓度,CM越大突变浓度越大；2.K'的影响：K'增大突越值增大；所以取决于KMY,阿尔法a(YH),阿尔法a(ML)；lgK'=lgKMY-lga(H)-lga(M)所以PH降低或者其他配

EDTA标准溶液的滴定,选用指示剂,要看用什么基准物质标定.再问：碳酸钙为基准物再答：用CMP(钙黄绿素-甲基百里酚蓝-酚酞)作指示剂，滴定至绿色荧光消失并呈现红色即为终点

Zn(OH)2溶度积常数为1.2×10^-17,EDTA滴定Ca2+的时候,pH大约为10,OH-浓度约为10^-4,此时Zn2+浓度大概是10^-9,所以我认为Zn2+不会干扰钙的滴定.再问：我已经