作业帮用EDTA滴定硬度用酸式滴定管吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 15:47:57
水硬度的测定主要测钙镁,而这二种离子要在pH大于8的条件,一般控制在10左右,所以要调节酸度后,再加上氨－氯化氨缓中溶液（pH值为九点几）,到稳定酸度的作用,以免滴定反应受到影响.
立即——时间长铬黑T会被氧化.指示剂:铬黑T、铬蓝K、XO、PAN都可以,但是最好与测定时用同的指示剂一样.基准：金属锌或氧化锌（99.9%以上纯度）.
缓冲液是固定PH的,加5ML就够了啊
EDTA是螯合剂,可以螯合金属离子.找本《分析化学》来看看
不可以,可以用返滴定法原因：Al3+对二甲酚橙等指示剂有封闭作用,与EDTA络合缓慢,需要加过量EDTA并加热煮沸,酸度不高时,生成一系列多核氢氧基络合物
磺基水杨酸作指示剂的情况下直接加EDTA,或者用铋离子反滴定过量的EDTA.chem.xmu.edu.cn/teach/fxhx/yanjiuxuexi/0303/03081092.ppt给你材料可以
钙离子会吸收空气中的二氧化碳,影响滴定碳酸氢根本身很难和EDTA络合
酸式滴定管
硬度（mmol/L）=C(EDTA)*V(EDTA)/V(水样)硬度（以CaCO3计,mg/L）=C(EDTA)*V(EDTA)*100.09/V(水样)100.09是CaCO3的分子量
是螯合反应吧,用酸式透明的就可以,EDTA不容易分解
酸式滴定管,注意指示剂的量及颜色变化
因为氨性缓冲溶液中含有大量易挥发的氨,立即滴定是为了减少氨的挥发防止缓冲容量的减少导致滴定过程中pH的大幅变化.（EDTA是酸性的）
实验目的1.了解配位滴定法基本原理和方法.2.了解水的硬度的概念及其表示方法.实验原理含有钙、镁离子的水叫硬水.测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量,可用EDTA配位滴定法测定：滴定前：M+E
EDTA测定水的硬度实际是滴定其中的Ca,Mg离子含量,而它们与EDTA络合物的稳定常数较小,允许的酸效应小,必须在较低酸度下滴定,所以应在pH9-10的氨性缓冲溶液中滴定.
反应关系：EDTA——————CaO110.01000*2.41m/56.08m=1.35mg水的硬度=1.35/（100.0/1000）=13.5mg/L
一.实验原理滴定前：Ca（Mg）+K-B（蓝色）=Ca（Mg）-K-B（红色）滴定终点前：Ca（Mg）+Y=Ca（Mg）-Y滴定终点时：Ca（Mg）-K-B（红色）+Y=Ca（Mg）-Y+K-B（蓝色
通俗的讲,EDTA溶液可以铬合水中的硬度离子,当水中硬度离子越高时,所消耗的EDTA溶液就多.明白没有?我单位就有相关试剂的代用品-水质(硬度,碱度)快速测试剂.华粼水质
我做这个实验的时候实验报告册上有计算公式的,现在忘了,不好意思水样硬度是指水中钙镁离子的浓度,钙镁离子与EDTA配位Ca2++EDTA=Ca-EDTAMg2++EDTA=Mg-EDTA就这样计算呗,就
是的,一般都是用酸式滴定管,因为EDTA在水溶液中显酸性~