用5000t含氧化铁76%的赤铁矿石,可炼出含杂质2%的生铁多少吨

Fe2O3Fe1605680%*200tXx=56

其实这个问题并不难,主要就是铁的计算.具体的你自己算吧,我说出来就完全没有意思了.首先这类题一般都会给出生铁中的含碳量,首先计算赤铁矿中含有多少的氧化铁,然后再计算（Fe2O3）中铁的百分比,酸楚百分

m(Fe)=2.8t/(1-4%)=2.92t因为一个Fe2O3中有两个铁原子,所以m(Fe2O3)=m(Fe)/112*160=4.17t又因为赤铁矿中含40%的氧化铁故而m(赤铁矿)=m(Fe2O

设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为XFe2O3+3CO=2Fe+3CO216011280%X1120t*95%=1064t160/80%X=112/1064tX=1900t答：需要含氧化铁80%的赤

5000t含氧化铁84%的赤铁矿的质量为5000*84%=4200t设理论上可炼得含铁98%的生铁的质量为x.Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO21601124200t98%x160/4200=

氧化铁质量1600t其中含铁1600*112/160=1120t除以纯度=1148.7

首先要知道赤铁矿主要成分是Fe2O3,及计算出Fe2O3中Fe原子质量百分比（56X2/56X2+16X3).得出式子：5000X76%X(56X2/56X2+16X3)/98%得数就你要的生铁吨数

1000吨含氧化铁80%的赤铁矿中含氧化铁的质量为：1000t×80%=800t氧化铁中铁元素的质量分数=56×2160×100%800t氧化铁中含铁元素的质量为：800t×56×2160×100%=

设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为XFe2O3+3CO=2Fe+3CO216011280%X1120t*95%=1064t160/80%X=112/1064tX=1900t答：需要含氧化铁80%的赤

1120t*95%=1064t氧化铁中铁的质量分数：2*56/（2*56+3*16）=70%1064t/70%=1520t1520t/80%=1900t

生铁：200×80%÷(1-2%)≈163.265吨.

用Fe元素的质量守恒来计算1000×96.6％÷(56×2)×(56×2+16×3)÷96%=1437.5t

解题思路：根据铁守恒分析解答。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

1、氧化铁的质量：500t*70%=350吨Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe160112350tx*96%160/112=350t/(x*96%)x=255.2t理论上可炼的含铁96%的生铁255

FE2O3+3CO=3CO2+2FE160112XT+X*20%T56*96%TX=64T理论上学要含杂质百分之20的赤铁矿的质量是64T再问：为什么是XT+X*20%T

氧化铁的质量:5000*84%=4200吨氧化铁中的铁全部转化成炼得的铁:4200*(112/160)=2940吨

1,赤铁矿石化学式Fe2O3,5000t×76%=3800t3800t×（112÷160）=2660t纯生铁98%生铁2660t÷98%≈2714t2,Mg+2HCl=MgCl2+H224722Zn+

矿石中含氧化铁的质量为500吨*64%＝3200吨,设可得到铁的质量为X,（因为生铁是混合物,里面有铁和杂质）Fe2O3+3CO==高温===2Fe+3CO21601123200吨XX=2240吨,所

2320x80%/160x2/0.97=1339.38

1600乘以80%等于1280吨,1280乘以氧化铁中的铁的质量分数是80%等于1024吨,这1024是铁矿中含铁的质量.因为生铁中含杂质是4%,那么含铁就是96%,所以用1024除以96%得到生铁的