用5%的氯化钠溶液和水,配制100g质量分数为1%-搜答案-智慧作业帮

需要的是：烧杯、量筒、玻璃棒、天平.

设需质量分数为6%的氯化钠溶液质量为X,50g×3%=X×6%X=25g需加水的质量为：50g-25g=25g答：略正确,解析：根据稀释前后溶质质量不变.溶液质量=溶质质量+溶剂质量

用水稀释溶液时溶质质量是不变的,只要抓住这个.50g1%NaCl溶液中,NaCl有50×1%=0.5gNaCl所以在需要的5%NaCl溶液中也有这么多的NaCl,也就是0.5g÷5%=10g所以需要H

10g溶液,40g水

氯化钠的质量:50g*6%=3g水的质量:50g-3g=47g

氯化钠的质量在氯化钠溶液中啊,即之前的25g氯化钠溶液中包括了氯化钠的质量和水的质量.再问：溶液等于溶质+溶剂溶剂是水水是25克了那25克溶液等于25克溶剂了溶质质量去哪里了再答：原溶液（6%）质量为

那你就抓住NaCL稀释前后质量不变,稀释前为xg有50*1%=x*5%x=10g也就是再加水50-10g=40g所以v=m/p=40/1=40ml你的对

质量分别是400/3,200/3再问：可以详细点么。最好有式子啊。。再答：就是假设前者为X后者为y,则列式：1、0.1x+0.25y=200×0.152、x+y=200那么就可以求出x和y了

先要了解以下两个公式：质量分数＝溶质质量／溶液质量物质的量浓度＝溶质物质的量／溶液体积第一题：需要氯化钠的质量为200×16%＝32克需要加溶剂（即蒸馏水）的质量为200－32＝168克如果要求不是很

1.设所需的氯化钠为Xg,则X/50=0.05得X=2.5g(NaCi)M水+2.5=50解得M水=47.5g因为水的密度为1g/cm3,所以需要的水为47.5ml（2）用（天平）称量所需的氯化钠,倒

将一定量的氯化钠溶于水,配制成50毫升的溶液即可.

(1).称取5.85g分析纯氯化钠,放在玻璃烧杯中,加少量蒸馏水溶解,用玻璃棒引导,把它装装入100ml的容量瓶中,再用少量蒸馏水洗涤烧杯,并把洗涤水也装如烧杯中,再反复两次.(2).用蒸馏水补足容量

（1）配制5%的氯化钠溶液①氯化钠___2.5____g；水___47.5____g.方法:50g*5%=2.5g,50g-2.5g=47.5g③应选用100mL量筒?因要一次性量取47.5mL（2）

450毫克氯化钠加49.55克水即成为0.9%的水溶液.

步骤1,计算2,量取浓溶液体积3,加水稀释

配置1L0.1mol/L的NaCl溶液仪器：托盘天平,烧杯,量筒,药匙,滴管,玻璃棒,1000mL容量瓶1计算m(NaCl)=1*0.1*58.5=5.85g2称量用托盘天平称取5.9gNaCl固体3

设水的质量为X克则：1:50=25：XX=1250克1250+25=1275g

设水的质量是x盐：水=1：50所以25：水=1：50x=50*25=125盐水的质量=125+25=150克

1.被称物情况变化的影响2.天平和砝码的影响3.空气浮力的影响4.环境因素的影响5.操作者造成的误差6.容量瓶未校正引起误差,7溶液温度引起误差.这些哪有计算一说呀?仪器有天平称取5.85克氯化钠、烧

需25%的氯化钠溶液28g.设需25%的氯化钠溶液的质量为x.根据稀释前后溶质的质量不变70*10%=25%xx=28g