作业帮用5%的氯化钠溶液(ρ=1.03g ml)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 08:59:58
需要的是：烧杯、量筒、玻璃棒、天平.
那你就抓住NaCL稀释前后质量不变,稀释前为xg有50*1%=x*5%x=10g也就是再加水50-10g=40g所以v=m/p=40/1=40ml你的对
（1）用钥匙去掉一些药品.（2）534（3）加速溶解（4）12
上面写nacl溶液,下面写5％再问：50g不写？？？？再答：不写再问：蟹蟹
氯化钠溶液是NaCl水溶液食盐溶液是食用盐溶液.食用盐中可能含有其他物质,如碘酸钾.
2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑记得等号上写上“电解”两字,不然算错的
1、计算：需要氯化钠质量=50*5%=2.5（克）,需要蒸馏水的质量=50-2.5=47.5（克）,因为水的密度是1克/毫升,所以蒸馏水的体积是47.5毫升；2、称量：在托盘天平上称出2.5克食盐,用
（1）(5%×180+m)/(180+m)=10%m=?(2)5%×180/(180-x)=10%x=90(3)(5%×180+20%x)/(180+x)=10%x=?（4）(5%*180+x)/(1
氯化钠溶液是中性的,在25摄氏度时,pH为7.由于水的电离是吸热过程,如果温度升高,水的电离平衡向右移动,氢离子浓度增大,pH值减小,当然溶液仍为中性.反之温度降低,pH值增大.白醋,橘子汁,雪碧,糖
（1）配制5%的氯化钠溶液①氯化钠___2.5____g；水___47.5____g.方法:50g*5%=2.5g,50g-2.5g=47.5g③应选用100mL量筒?因要一次性量取47.5mL（2）
从硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线看,硝酸钾溶解度随温度升高变化很大,氯化钠溶解度较大,但随温度变化变化较小.故可以控制条件在较高温度下蒸发溶剂（水）,此时因为硝酸钾溶解度很大,故未达饱和,而对氯化钠而言,
总共配置:500G*5==2500G含溶质:2500G*5%==125G需要20%的溶液质量:125G/20%==625g加水:2500G---625G==1875G
步骤1,计算2,量取浓溶液体积3,加水稀释
1、50g×10%＝5g2、CO2通入水中,溶质是CO2,溶剂是水.3、caco3投入适量的稀HCl中,溶质是CaCl2溶剂是水.
10g*10%=1g1g/5%=20g20g-10g=10g加10g水
原因是溶液中含有大量的可以自由移动的Na+和Cl-通电可以使得离子进行定向移动,这个是中学说法其实有电压加上去以后就已经发生NaCl溶液的电解反应了,实际上是水失去H+后,OH-的定向移动产生内部电流
需25%的氯化钠溶液28g.设需25%的氯化钠溶液的质量为x.根据稀释前后溶质的质量不变70*10%=25%xx=28g
溶液含NaCl质量为50*5%=2.5g含水质量为50-2.5=47.5g如果还有疑问百度HI找我详谈
50*0.16=0.25*x所以x=32kg再加18kg的水即可
设加水Xg,（15+X）*15%=15,所以X=15/15%-15=85g