用20t含氧化铁

Fe2O3Fe1605680%*200tXx=56

氧化铁的质量=200*80%=160t3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe160112160x列比例式得到纯铁的质量x=112t所以生铁的质量=纯铁/95%=112/0.95=117.9t

Fe2O3质量为50x80%=40吨Fe2O3和Fe存在如下关系Fe2O3------2Fe16011240X=28吨可以炼铁28吨

解法一:80T含杂质20%的赤铁矿中,有赤铁矿(Fe2O3)64T2Fe2O3+3C＝＝高温＝＝4Fe＋3CO232022464XX=44.8即得到22.4T纯铁,实际产物中,含有4%杂质,所以实际得

其实这个问题并不难,主要就是铁的计算.具体的你自己算吧,我说出来就完全没有意思了.首先这类题一般都会给出生铁中的含碳量,首先计算赤铁矿中含有多少的氧化铁,然后再计算（Fe2O3）中铁的百分比,酸楚百分

m(Fe)=2.8t/(1-4%)=2.92t因为一个Fe2O3中有两个铁原子,所以m(Fe2O3)=m(Fe)/112*160=4.17t又因为赤铁矿中含40%的氧化铁故而m(赤铁矿)=m(Fe2O

设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为XFe2O3+3CO=2Fe+3CO216011280%X1120t*95%=1064t160/80%X=112/1064tX=1900t答：需要含氧化铁80%的赤

氧化铁质量1600t其中含铁1600*112/160=1120t除以纯度=1148.7

1000吨含氧化铁80%的赤铁矿中含氧化铁的质量为：1000t×80%=800t氧化铁中铁元素的质量分数=56×2160×100%800t氧化铁中含铁元素的质量为：800t×56×2160×100%=

设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为XFe2O3+3CO=2Fe+3CO216011280%X1120t*95%=1064t160/80%X=112/1064tX=1900t答：需要含氧化铁80%的赤

1120t*95%=1064t氧化铁中铁的质量分数：2*56/（2*56+3*16）=70%1064t/70%=1520t1520t/80%=1900t

生铁：200×80%÷(1-2%)≈163.265吨.

用Fe元素的质量守恒来计算1000×96.6％÷(56×2)×(56×2+16×3)÷96%=1437.5t

生铁含Fe=矿石含FeFe2O3含铁2*56/（2*56+3*16）=70%W铁*80%=800*80%*70%W铁=560吨.

解题思路：根据铁守恒分析解答。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

1、氧化铁的质量：500t*70%=350吨Fe2O3+3CO=3CO2+2Fe160112350tx*96%160/112=350t/(x*96%)x=255.2t理论上可炼的含铁96%的生铁255

FE2O3+3CO=3CO2+2FE160112XT+X*20%T56*96%TX=64T理论上学要含杂质百分之20的赤铁矿的质量是64T再问：为什么是XT+X*20%T

氧化铁的质量:5000*84%=4200吨氧化铁中的铁全部转化成炼得的铁:4200*(112/160)=2940吨

2320x80%/160x2/0.97=1339.38

1600乘以80%等于1280吨,1280乘以氧化铁中的铁的质量分数是80%等于1024吨,这1024是铁矿中含铁的质量.因为生铁中含杂质是4%,那么含铁就是96%,所以用1024除以96%得到生铁的