用1体积水吸收了560体积的氨标注状况

设体积的单位是升则1升水的质量是1000克560升NH3的质量＝560＊17/22.4＝425克（1）425/(1000+425)=29.8%（2）NH3的物质的量＝560/22.4=25mol溶液的

1.计算该盐酸中溶质的质量分数(350/22.4)X17/[(350/22.4)X17+1000]=21%2.该盐酸物质的量浓度1000X21%X1.16/36.5=6.7mol/L

氨气溶于水后水的体积会发生变化,不再是1L了,所以不能用1L算.

设水的体积为1L,吸收HCl后认为体积不变,盐酸体积为1L盐酸质量为1.18*1000=1180g其中HCl质量为1180*36.5%=430.7gHCl摩尔质量为36.5g/mol所以HCl物质的量

设为1L(1000mL)水,质量1000g700LHCl物质的量:700/22.4=31.25mol质量:31.25*36.5=1141g溶液质量1000+1141=2141g溶液体积:2141/1.

m(NH3)=17×560/22.4＝425gw＝425/1425＝29.8％c＝（1000×0.89×0.298/17）mol/L＝15.6mol/L

假设吸收氨气后得到的氨水是1升.根据题意,可知1升该氨水中含有12摩尔氨气,氨的分子量为17,12摩尔氨气即204克；在标况下,1升氨气的体积是22.4升,则12摩尔的氨气在标况下体积为268.8升.

设水的体积为1升,并设吸收V升的氨气(标准状况,否则无法计算),氨水浓度为12.0mol/LV升氨气物质的量:V/22.4mol(1)V升氨气质量:17V/22.4g氨水质量:1000+17V/22.

V(H2O)=m(H2O)=915-12*17V(NH3)=12*22.4*10001体积的水吸收氨气的体积为:12*22.4*1000/(915-12*17)

先求NH3物质的量n=560/22.4=25mol再求NH3的质量m=nM=25x17g=425g那么溶液总质量是1425g求氨水体积1425/0.9=1583ml=1.583L最后求浓度25/1.5

假设有1L这样的氨水,则其中的氨物质的量=12mol,质量204g,溶液质量=951g,其中水质量747g,这些水的体积0.747L也就是12mol氨溶解在0.747L水中12mol氨气在标况下体积2

NH3溶于水后虽然大部分生成NH3•H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；设水的体积为1L，氨气的体积为560L，则氨气的物质的量为=560L22.4L/mol=25mol，氨气的质量为25

设为1升水吸收了560升氨气,总质量为1*1000+560/22.4*（14+3）＝1425g质量分数＝560/22.4*（14+3）/1425*100％＝30％注：以上计算未考虑有效数字的问题,仅为

墙裂感觉,你题目给得不对……HCl气体的溶解度貌似没有那么大……另外,粗略算了一下,貌似吸收了700体积后,密度就不是这个数了……请复查题目……再问：题目没错，这题目只有算的出就行，不用较真再答：可是

560L氨气,摩尔为560/22.4=25摩尔.质量为25*17=425克.1L水质量为1000克（水的密度*1L）那么总共1425克,那么体积为1425/0.9=4750/3立方厘米物质的量的浓度为

设水的体积为1L则NH3体积为560Ln(NH3)=560/22.4=25molm(NH3)=17*25=425gm(溶液)=1000+425=1425gV(溶液)=1425/0.9=1583ml=1

假设水是1L则氨＝560L/22.4=25mol因此总质量＝1000＋25*17=1425g因此体积＝1425/0.9/1000=1.583L所以物质的量浓度＝25/1.583=15.8mol/L

560L氨气,摩尔为560/22.4=25摩尔.质量为25*17=425克.1L水质量为1000克（水的密度*1L）那么总共1425克,那么体积为1425/0.9=4750/3立方厘米物质的量的浓度为

解析：标准状况下560升氨气的物质的量为：560/22.4=25mol所以氨气的质量为：25*17=425克1升水质量为：1000克所以总质量为：1000+425=1425克所以1）氨水中溶质的质量分

解:设氨气的体积为x.x/(1+x)=49.8%x=0.498(1+x)x=0.498+0.498x0.502x=0.498x≈0.992答：氨气体积为0.992.