用1LNa2CO3溶液将0.01molBaSO4全部转化为BaCO3

它比1小,是因为水解CO32-+H20=HCO3-+OH-加入碳酸氢钠或氢氧化钠加入生成物,抑制其水解

加入稀盐酸,H+先和OH-反应,反应完后,再和碳酸根反应,产生CO2.OH-完全反应完需要10mL的0.1mol/L的稀盐酸；接下来加入盐酸开始产生CO2气体,直到碳酸根完全反应,需要20mL的0.1

碳酸氢根会电离出H+和CO32-,这个时候H+浓度变大,水是弱电解质,会使水的电离受到抑制,故此时水电离的H+就减少了；碳酸根会和水电离出来的H+结合成为碳酸氢根,所以它会促进水的电离.再问：那我的想

需要mNa2CO3.10H2O=250/1000*286=71.5g虽然题目是这么解的,但是还是说一下个人观点,配置Na2CO3不用结晶水合物,因为Na2CO3的结晶水合物容易风化,会造成较大误差.

要用950ml溶液,必须用1000ml的容量瓶,因为容量瓶没有950ml的,只有1000ml的Na2CO3物质的量为2.0*1=2molNa2CO3质量为2*106=212g

因为相对于H2CO3而言,H2C2O4的Ka1和Ka2均较大,其酸性较强,所以,加到Na2CO3中后发生如下反应：2CO3^2-+H2C2O4==2HCO3+C2O4所以[HCO3-]==2[C2O4

左盘质量=右盘质量+游码现在要称0、5x0、1x23=1、15gNa2CO3,则左盘砝码质量为1、15g,游码为1g,则右盘晶体质量为0、15g

铵根离子水解显酸性,碳酸根离子水解显碱性.0.1mol/L(NH4)2CO3溶液的pH小于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH

Na离子为0.2mol,SO4为0.1mol,H与CO3反应生成HCO3接下来生成HCO3一部分电离,一部分水解,所以小于SO4,又因为生成的HCO3-为碱性,所以OH>H,最后则是CO3

理论上的是1L*0.5MOL/L=0.5MOL,就是0.5NA个啊然后因为水解要小于0.5

选A和C分析：A.1L溶液中含106g碳酸钠正确1L溶液中含1mol碳酸钠,也就是106g碳酸钠B.溶液中含有1mol碳酸钠错误mol是物质的量单位是数量单位应该说1L溶液中含1mol碳酸钠c.将28

A、由Na2CO3可知，溶液中Na+浓度为Na2CO3的2倍，所以0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，故A正确；B、1L0.1mol/LNa2CO3溶

1、0.20mol/LNa2CO3溶液的pH值：按一元弱碱计算：pOH＝1/2(pKb1－log0.20)=1/2(3.75＋0.70)＝2.23,pH＝11.772、0.50mol/LNaHCO3溶

71.5g197.2mL第二题题干是不是不对?

1、1mol/LHCl需要120mL,反应后溶液的溶质是NaCl,溶质0.12mol,溶液总共150mL,浓度为0.8mol/L.2、根据C=1000ρw/M可以求出C=10ρ再问：第二问可以解释再清

请问候补副县令：0.010.01mol/L的BaSO4溶液中浓度积大于您给出的Ksp（BaSO4）=1.07*10^-10,即您给出的溶液不成立.也就是说没有这么大浓度的硫酸钡溶液的!由此可知,您自己

Na2CO3物质的量:0.093*1=0.093molNa2CO3·10H2O晶体质量:(106+18*10)*0.093=26.6g

选DH2O电离出的OH-使溶液显碱性,现在pH小3,即c(OH-)浓度是0.001倍啦!再问：3.物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③H2CO3　④(NH4)2CO3　⑤NH

有恰好2个字.就是只能反应的都反应完了.反应的离子是CO32-和Mn+守恒法.CO32-的物质的量0.03mol电荷数0.03*2=0.06Mn+物质的量0.02mol电荷数.0.02*n电荷数相等0

各取1L反应后为0.1molNa2CO3,0.1molNaHCO3和0.1molNaClCO32-要水解生成HCO3-和OH-,HCO3-以水解为主,水解程度比CO32弱得多,综合分析结果为：CO32