用1600t含四氧化三铁的80%的磁铁矿,理论上

Fe3O4+4CO==3Fe+4CO223216858t*80%x*(1-4%)232/168=58t*80%/x*96%x=35t再问：设可冶炼出含杂质4%的生铁的质量为x吗再答：对设可冶炼出含杂质

200＊80%＊112/160=X*(1-30%)*168/232X=221吨含Fe2O3为80%的赤铁矿200t与221吨含杂质30%的磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）所含铁元素的质量相等

（1）（56*2）/（56*2+16*3）=70%（2）100*80%*70%=56t

赤铁矿是Fe2O3(160)；磁铁矿是Fe3O4(232)设Fe3O4有X吨400×80％×112/160=X×70％×168/232解得：X=441.9吨亲!

Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO22321682320t*80%x*(1-3%)2320t*80%/232=x*(1-3%)/168x=1385.6t

设400吨含三氧化二铁80%的赤铁矿与X吨含四氧化铁70%的磁铁矿含铁量相等.Fe2O3的含铁量=(56*2)/(56*2+16*3)=112/160=0.7四氧化三铁的含铁量是：

100*0.8*（3*56）/(3*56+4*16)=(1-0.3)XX=82.7t得生铁82.75t

磁铁矿主要成分是Fe3O42900t含Fe3O480%的磁铁矿石中Fe3O4的质量为2900*80%=2320t铁元素守恒,即可炼铁2320*56*3/232=1680t生铁含杂质2.5%,即含铁97

这道题的关键在于铁元素的守衡.解题思路：无论磁铁矿和生铁的纯度各为多少,两者是通过Fe来联系的,即从磁铁矿到生铁,Fe的质量是不变的.可以抓住这一点列方程求解,等号的一边是磁铁矿的含铁量,另一边是生铁

四氧化三铁Fe3O4的质量=11.6t×0.6=6.96t铁元素的质量=四氧化三铁的质量×铁元素的质量分数=6.96t×[3×56+(3×56+4×16)]=5.04t再问：我初三，这样填应该没事吧？

3000t×80％=2400t2400×168/232÷0.97=

冶练2000T含杂质3%的生铁需要含四氧化三铁90%的磁铁矿石的质量是7

2000t含杂质3%的生铁中铁的质量为2000*97%=1940tFe3O4中铁的质量分数=56*3/（56*3+4*16）*100%=72.4%因此需要含Fe3O490%的磁铁矿石的质量为：1940

1000t含杂质3%的生铁中Fe质量为：1000×（1-3%）=970t设需要含Fe3O4的90%的磁铁矿xtFe3O4+4CO=3Fe+4CO2232.16890%xt.970t232/90%xt=

铁的原子量是56,四氧化三铁的原子量是16*4+56*3=232,纯四氧化三铁中纯铁的含量是56*3/232*100%=72.41％,所以如果想炼出一吨95％的生铁,需要80％的铁矿石1吨*95%/7

送分题啊.Fe3O4~3Fe232168x=232/356t再除以0.7就是总共的了再问：我怎么写对不对设XtXt*70%*21\29=56t再答：21/29是什麽

需要含四氧化三铁80％的磁铁矿xtx*80%*168/232=160*(1-4%)x=265.14t

Fe%=(56×2+16×3)÷(56×2)=70%mFe=1120t×（1+2%）=1142.4tmFe2O3=1142.4t÷70%=1632tmFe2O3（不纯）=1632÷80%=2040t答

232*56*3/(56*3+16*4)=x*56*2/(56*2+16*3)x=240g

设,可炼出含杂质3%的生铁x吨Fe3O4+4CO===高温===3Fe+4CO22321682320*80%t(1-3%)x232/168=2320*80%t/(1-3%)xx=1385.6t可炼出含