用1.43克

纯硫酸质量:m=20%×100克=20g∵百分之20的硫酸溶液由百分之98的硫酸配制∴20%的硫酸溶液中的纯硫酸质量和98%的硫酸溶液中的纯硫酸质量相等∴90%的硫酸溶液质量m2=m/98%=20g/

4.8克镁为0.2mol,完全燃烧后生成MgO,故消耗的氧气为0.2mol,标准状况下0.2mol氧气为0.2×22.4=4.48L长期敞口放置的澄清石灰水增重了4.4克,增重的4.4克为Ca(OH)

计算什么/质量分数吗?M==p{密度}*V=1.43g/1000ml*224ml=0.32032g2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O214432X*2.0g0.32032g144/X*2.0g

（17.4-7.4）×1.43

0.58*1.43+9.42*1.43=(0.58+9.42)*1.43=10*1.43=14.3

22.88/5.2+4.8×6.5=4.4+4.8×6.5=4.4+31.2=35.652.8-6×1.43=52.8-8.58=44.2217.4-19.8/4.5×[0.5+0.25]=17.4-

500毫升=0.5L500毫升二氧化碳0.5/1.43=0.35g要消耗大理石0.35/44*100/80%=0.99g≈1g

设消耗氧气X克,生成五氧化二磷Y克点燃4P+5O2==========2P2O54*315*2*164*31+5*2*1612.4XY算出来就可以了

设各需要a,b毫升那么配好之后含有NaOH1.43a*40%g,水（1.43a*60%+b）g,质量分数为1.43a*40%/（1.43a+b)=10%另外这种溶液要有143g,即1.43a+b=14

需要空气是=34.52L设氧气质量要xg4P+5O2=2P2O55*322(62+80)X18.4x=10.34g氧气的密度为1.43克/升所以氧气的体积是10.34/1.43=7.25L氧气占空气的

NaCO3·10H2O的物质的量n=1.43/286=0.005mol根据稀释前后溶质物质的量不变有C1V1=C2V2,0.005*20=0.04*（20+VH2O）,VH2O=5ml

1.57+1.43-1.57+1.43＝（1.57-1.57）+（1.43+1.43）＝0+2.86＝2.86

m=密度×v=1.43×8=11.44g

C的mol质量为12g/mol,6克碳为0.5mol,需要0.5mol的氧气,质量为16g.另外氧气占空气的21%,所以空气的质量也可以算出来.所以体积也可以算出来啊.

设制取18.4克五氧化二磷,需x克氧气；制取28.4克五氧化二磷,需y克氧气.4P+5O2==点燃==2P2O5160:284x:18.4gy:28.4gx=160*18.4/284=10.37y=1

n（Na2CO3)=n(CO2)=0.112/22.4=0.005moln(HCl)=2×0.005＝0.01molc(HCl)=0.01/0.002=5mol/LM[Na2CO3*XH2O]=1.4

氧气的质量是5.6*1.43=8g设制取5.6L的氧气需10%的过氧化氢的质量是x.2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑683210%x8g68/10%x=32/8x=170g答：制取5.6L的氧气

氧气的质量为：1.43g/L*(250ml*4)/1000ml/L=1.43g2H2O2=2H2O+O26832x*20%1.43gx=15.2g

分子数相同说明物质的量相同所以应该是0.09*28.6/1.43=1.8g

1）Na2CO3物质的量为：=1.43g/(286g/mol)=0.005mol所以,Na2CO3物质的量浓度=0.005mol/100ML=0.005mol/0.1L=0.05mol/L2）因为一个