生锈的铁钉与稀盐酸反应的离子方程式

2Fe2O3+12HCl=4FeCl3+6H2O先是铁锈Fe2O3与盐酸反应,生成FeCl3,FeCl3液体呈棕黄色,因此开始铁锈渐渐褪去,溶液渐渐变棕黄色.由于盐酸过量,铁锈消耗完后,Fe+2HCl

首先,回答问题：如果把生锈的铁钉放到稀盐酸中铁钉表面的铁锈（主要为Fe2O3）与盐酸反应,生成FeCl3溶解于溶液中.然后是铁与盐酸反应生成FeCl2,如果盐酸足量,生锈的铁钉全部溶解,生产棕黄色溶液

答案是C1楼的解答错误,生锈的铁钉表面是Fe2O3,与盐酸反应生成的是Fe3+离子而不是Fe2+,含铁离子的溶液颜色是黄色的.因为是生锈铁钉表面有Fe2O3,所以在酸中除了发生单质铁与酸的置换反应外,

铁钉表面冒汽泡是因为Fe+2HCl=FeCl2+H2,表面变光亮是因为铁锈反应掉了：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,还有就是2FeCl3+Fe=3FeCl2,反应停止的原因是盐酸和氯化铁

铁锈（溶解）,溶液呈（棕黄）色Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O反应一段时间后,又可观察到铁钉上出现（气泡）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2|

将生锈的铁钉投入稀盐酸中并微热,会看到锈消失,溶液呈棕红色,继续加热,会看到铁钉表面有气泡产生,溶液变成绿色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2FeCl

可观察到铁钉表面,溶液由无色逐渐变为黄色,反应方程式为Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O.若铁钉长时间侵入盐酸,又会观察到铁钉表面产生气泡,发生的反应方程式为Fe+2HCl==FeCl2+

2FeCl3+Fe=3FeCl2再问：那氯化亚铁会不会再转化成氯化铁呢？再答：不会3价铁离子有强氧化性

溶液先变成黄色,后变成绿色.反应的化学方程式先是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3(黄色)+3H2O因为是过量稀盐酸,还会进行反应2Fe+2HCl=FeCl2+H2这就是原因,反应的次序问题.

Fe2+Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O2Fe+Fe3+====3Fe2+,铁剩余,则Fe3+被全部反应完

再问：生锈的铁钉是氧化铁再问：Fe2O3再答：

由方程式可知,生成0.2G氢气,必有5.6G铁与盐酸反应,其余为铁锈,有1.4G,其中有铁0.98G,原铁重6.58G.

选BFe+H2SO4=FeSO4+H2↑5698Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O16098*3160/3=53.3由上可见,消耗等量的稀硫酸,需要Fe的质量多,Fe2O3少.所以

1：Fe2O3+6HCl==2FeCL3+3H2O2FeCl3+Fe==3FeCl2Fe+2HCl==FeCl2+H22:Fe2O3+6HCl==2FeCL3+3H2O2FeCl3+Fe==3FeCl

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑2FeCl3+Fe=3FeCl2

铁钉生锈后成分是Fe2O3,1mol消耗3molH2SO4生成Fe2(SO4)3而2molFe只消耗2molH2SO4生成FeSO4

一开始,铁钉溶解,溶液变成浅黄色；之后,铁定继续溶解,溶液变成浅绿色,并且有气泡冒出

先除锈:6HCL+Fe2O3==2FeCL3+3H2O绣没有了,直接和铁反应:Fe+2HCL==FeCL2+H2

（白醋只要含有醋酸）铁锈会逐渐消失,铁钉变亮,溶液由无色变为黄色（三价铁的溶液显黄色）这是因为铁锈会可以与酸反应生成可溶性的盐；Fe2O3+6CH3COOH=2Fe(CH3COO)3+3H2O纯碱为碳

反应方程式：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁定表面红色物质溶解溶液变成黄色