作业帮生活中怎么制取HCl
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 15:46:55
NaClO电离出的clo-是弱酸HClO的根,故CO-会与HCL电离出的H+结合生成HCLO.NaClO+HCl=NaCl+HClO
制取二氧化碳：可以用纯碱（或小苏打）和醋酸反应,都很好买.制取氧气：可以用双氧水（医用消毒液）,催化剂可以用红砖粉末,随处可见.
两者发生复分解反应,生成不溶于硝酸的Agcl沉淀
其它条件呢?最简单是1克HCL加99克水.
实验室中少量制取气体的方程一定要记住哦氧气2KClO3==2KCl+3O2上升条件MnO2催化剂,加热2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2上升条件加热氯化氢2NaCl（固体）+H2SO4(浓)
先加入盐酸羟胺将三价铁还原成二价铁,然后加入定量的铁盐显色剂邻二氮啡,变成红色比对也按上面方法配制成的标准液就可以了
用大理石和稀盐酸制取的CO2气体中一定含有HCl气体和水蒸气.正确把SO2气体通入到酸性高锰酸钾溶液中,酸性高锰酸钾溶液褪色,微热后,溶液恢复颜色.错误,氧化还原反应不可逆通过品红的可以恢复颜色组装完
就是用这个啊,不过不用碳酸钠,因为速度太快,盐酸换硫酸也不行,会产生微溶会阻止反应进一步进行,明白了吗
CaSO4和HCl不能制取CO2,两者根本不能反应.实验室用的是CaCO3和HCl,方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑打开止水夹,HCl往下流,与CaCO3反应,生成无色气体
如果用稀H2SO4与HCl反应,则会生成CaSO4,而CaSO4是微溶于水的,反应一会儿,就会附着在CaCO3表面,从而阻碍反应的继续发生,而CaCO3与HCl反应,生成的CaCl2,是溶于水的,所以
是的氯化钙在水中的溶解度大而且题目中已经说了“与稀盐酸充分反应”说明CaCO3已经消耗完了..剩下的固体自然就是杂质了
这个你现在求不出来.因为催化剂不是反应物.所以它不能加到反应物中算.除非它告诉你双氧水和二氧化猛的总质量.你就算出双氧水的质量,再用总质量碱就ok了
做石灰蒸蛋Ca（OH）2溶于水放置空气中2h－3h得到沉淀（最好多做几次得到较多沉淀）将其滴加醋（内有醋酸）可得CO2
嘿嘿,日常生活中咱们一般不制取盐酸.你所问的是实验室制取盐酸还是工业上制取盐酸?我都简要说下吧.实验室：一般实验室不制备盐酸,主要是向外购买商品盐酸,然后根据自己的需要稀释、使用.如果要制取的话,有以
有现成的,到医院去买消毒液.那种棕色瓶子的那种.然后再放在有光的地方,几天之后里面就是盐酸了.消毒液的主要成分是次氯酸,在光照的条件下,会还原成盐酸.
有压缩机的话就可以,把氧气和二氧化碳去掉就差不多了.氦气为无色无味,惰性气体,不可燃气体,空气中的含量约为百万分之5.2.化学性质完全不活泼,通常状态下不与其它元素或化合物结合.理论上可以从空气中分离
4NaCl+2H2SO4（浓）+MnO2=加热=2NaSO4+MnCl2+Cl2↑2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
可以的将浓硫酸滴入浓盐酸中.利用HCl遇热易挥发性质
除去SO2中的HCl,用的是饱和的NaHSO3溶液.方程式：HCl+NaHSO3==NaCl+H2O+SO2↑原理和除去CO2中的HCl是一样的.用NaHSO3而不用Na2SO3是因为SO2也能喝NM
制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，使用的是碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠与氯化氢反应生成了二氧化碳气体，根据除杂原则：除去杂质，不能引进新的杂质，所以需要得到的纯净的目标气