作业帮理想气体状体方程中PV=nRT中V代表什么
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 07:45:03
n是物质的量T是温度（热力学温标）R是一个常数
克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRTP表示压强V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数.所有气体R值均相同.如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI）,R=8.314帕·米
是一个常数,物理中用的更多一些,可以问物理老师,他们会解释得很清楚的
化学中理想气体方程PV=nRT一般不带入数据进行计算,只是利用公式或者变化式判断各物理量之间的关系,具体应用为：（1）根据nRT可判断a;同温同压下,体积和物质的量成正比.b：同温同体积,压强和物质的
对于一定质量的气体,可用压强P、体积V和温度T来描述它的平衡态PV＝γRT,γ为摩尔数.γ＝Mμ、M表示气体质量、μ是气体分子的分子量.R＝P0V0/T,P0、V0、T0为标准状况下的压强、体积和温度
能推出.这个理想气体方程中的n是气体的物质的量而V是体积,则c==n/V如果是混合气体,则n是该气体物质的量,则p要用分压.再问：关于分压可以解释一么？谢谢再答：分压就是同样的体积，同样的分子数在这个
实际上该公式是(P1+P2+.+Pn)V=(N1+N2+.+Nn)RT,所以,p对应的不是总压强,而是该气体的分压
摩尔气体常数R=8.314J/(mol.k)
理想气体物态方程PV=(m/M)RT=nRT,P为气体的压强,V为气体的体积,Μ为气体的摩尔质量,m为气体的质量,R为气体普适常数,T为气体的热力学温度.其中的R也就是普适常数,单位J·mol^-1·
实验证明：一定质量的气体,当其体积一定时,它的压强与热力学温度成正比.即P1／P2＝T1／T2或p1＝T1*P2／T2-------1实验证明：而当压强保持不变时,它的体积与热力学温度也成正比.即V1
J/mol▪K或者Kpa▪L/mol▪K或者Pa▪m³/mol▪K
当温度足够高时,由于分子动能增加,同样压力下体积较大,分子间距也较大,分子间的引力大大减弱.而不可压缩性相对说来起主要作用.所以pV值总是大于RT.如图中曲线T2所示.
由多个物理公式推到出来的,R是一个常量,R是再推导出这个方程后,测量P,V,N,T后算出来的
pV=nRT这是克拉伯龙方程,即理想气体的状态方程.其中p为气体压强,单位帕斯卡（帕Pa)V为气体体积,单位为立方米（m3）n为气体的物质的量,单位为摩尔（摩mol）T为体系的热力学温度,单位开尔文（
你搞错了,只有质量增加这一个条件的话,是不能得到任何结论的,而且你给出答案是明显违背常理的,比如给自行车打气,就是质量增加,往往引起体积增大压强增大和温度上升.再问：不，题目就是这样子的。这是原版as
理想气体状态方程P表示压强V表示体积（L）n表示物质的量R是一个常数T表示开尔文温度（K）
理想气体状态放程pV=nRT,主要用于气温不太高,压力不太低的常温气体.理想气体状态常量R=8.314J/mol/K气体压强为P,体积为V,n为气体物质的量,T为气体温度
可以,将抽出的气体和内部气体看做整体计算!再问：如果我对某容器内的含水68%-98%的物料进行抽真空时，它的压力与温度对应关系
理想气体状态方程（又称理想气体定律、普适气体定律）是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程.它建立在玻意耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上.其方程为p
真实气体的方程通常十分复杂,这个方程要求分子互相之间作用力小.你说的问题在现实没有意义.气体早就液化了.顺便告诉你,大学用的方程;范德华方程式(P+n^2α/V^2)(V-nb)=nRT.在理想气体状