理想气体方程用兆帕还是帕

pV=nRTV不变,nR不变.压强与温度成正比.铁砂开始上升时,内部的压强为p’=pT’/T=1´105Pa*360K/300K这个大气压强数值不对吧?你在检查一下.铁砂的质量m由题意得：

是.

“理想气体只有在温度不太低,压强不太大的情况下才符合理想状态气体方程”,这句话确实是因果条件反了.因为符合理想气体状态方程的气体（条件）才是理想气体（结论）,而对于理想气体,它在任何条件下都符合理想气

当然可以按照绝热方程来做了.初始状态（p1,t1)这个给你了,过程是可逆绝热膨胀,也很清楚了,末态的温度告诉你了,你就可以求出它的各种热力学状态了.两个一减就可以了.我不知道你们老师有没有教你这个理想

化学中理想气体方程PV=nRT一般不带入数据进行计算,只是利用公式或者变化式判断各物理量之间的关系,具体应用为：（1）根据nRT可判断a;同温同压下,体积和物质的量成正比.b：同温同体积,压强和物质的

P1V1/T2=P2V2/T2其中的压力P1,P2,都是绝对压力,与大气压无关.

1、理想气体的能量组成只考虑分子动能,不考虑势能.实际气体的能量组成既考虑分子动能又考虑势能.因为理想气体是把气体分子看成了弹性小球,分子间不存在引力斥力,所以不存在分子势能.而一般气体气体分子间由于

实验证明：一定质量的气体,当其体积一定时,它的压强与热力学温度成正比.即P1／P2＝T1／T2或p1＝T1*P2／T2-------1实验证明：而当压强保持不变时,它的体积与热力学温度也成正比.即V1

p是Pa,V是立方米时,R=8.314p是atm(标准大气压),V是L时,R=0.082

气体的物质的量n、热力学温度T、体积V、压强P玻意耳定律：n、T一定时,V与P成反比：V∝（1/p）...①；查理定律：n、V一定时,P与T成正比：P∝T...②；盖吕萨克定律：n、P一定时,V、T成

玻意耳定律,查理定律,盖吕萨克定律克拉伯龙方程使用条件：一般说是指“一定质量的理想气体”.补充：温度太高,就不能算是理想气体.只要是理想气体就能用.

是的.但偏差不会很大,不然不会学习了.再问：物质三态变化好像是不同温度、压强下一定体积内同一物质的固液气各占一定比例吧。只是不同阶段内一种形态占主要比例是吧再答：实际气体中的问题当理想气体状态方程运用

pV=nRT这是克拉伯龙方程,即理想气体的状态方程.其中p为气体压强,单位帕斯卡（帕Pa)V为气体体积,单位为立方米（m3）n为气体的物质的量,单位为摩尔（摩mol）T为体系的热力学温度,单位开尔文（

在等温条件下,球内氢气压强是球外空气压强的1.45倍,折算到外界的压强下体积就是1.45V；氢气质量就是1.45V×2=2.9V；因为球囊质量是氢气的3倍,所以整个气球的质量是氢气的4倍,就是11.6

焦耳实验知道嘛!t2-t1=0,故Q=0.而准静态是反应过程速率趋于0,焦耳实验是向真空膨胀,使容器两端压力最终一致,这速率能为零嘛!

你搞错了,只有质量增加这一个条件的话,是不能得到任何结论的,而且你给出答案是明显违背常理的,比如给自行车打气,就是质量增加,往往引起体积增大压强增大和温度上升.再问：不，题目就是这样子的。这是原版as

理想气体标准状态101325Pa273K一般说明温度不太高,压强不太大的普通气体就可以算作理想气体.如果是做题的话,题中一般有说明.

pv=nRTG=nFE

理想气体状态方程（idealgas,equationofstateof）,也称理想气体定律或克拉伯龙方程,描述理想气体状态变化规律的方程.质量为m,摩尔质量为M的理想气体,其状态参量压强p、体积V和绝

真实气体的方程通常十分复杂,这个方程要求分子互相之间作用力小.你说的问题在现实没有意义.气体早就液化了.顺便告诉你,大学用的方程;范德华方程式(P+n^2α/V^2)(V-nb)=nRT.在理想气体状