理想气体方程式(PV=RT)

n指物质的量T指绝对温度譬如说知道一种气体,体积为1立方米,气压为10130Pa,温度为25摄氏度,求其物质的量.T=25+273=298KR=8.314n=pV/RTn=4.08868mol

基本过程pV=RT→pm=ρRT→ρ=pm/RT气体“雅芳”ρ=pm/RT气体“嘎芒”ρ=(pm+aρ/V)/RT气体“罗苳”ρ=(pm-pρb)/RT有相同的分子量,则m=M*物质的量,三者相同a,

由理想气体状态方程知：P1V1=nRT1P2V2=nRT2,所以Δ(PV)=P2V2-P1V1=nR(T2-T1)=nRΔT=26KJ.双原子分子的Cp,m=7R/2,理想气体的焓只是温度的函数,所以

v^(r-1)t=cp^(r-1)t^(-r)=c其中C为恒量Cv与Cp在其中都是恒量

化学中理想气体方程PV=nRT一般不带入数据进行计算,只是利用公式或者变化式判断各物理量之间的关系,具体应用为：（1）根据nRT可判断a;同温同压下,体积和物质的量成正比.b：同温同体积,压强和物质的

理想气体按pV^2=衡量的规律膨胀气体对外做功由能量守恒气体的温度降低

pV=nRT(克拉伯龙方程[1]）p为气体压强,单位Pa.V为气体体积,单位m3.n为气体的物质的量,单位mol,T为体系温度,单理想气体状态方程位K.R为比例系数,数值不同状况下有所不同,单位是J/

能推出.这个理想气体方程中的n是气体的物质的量而V是体积,则c==n/V如果是混合气体,则n是该气体物质的量,则p要用分压.再问：关于分压可以解释一么？谢谢再答：分压就是同样的体积，同样的分子数在这个

pV=nRT推出pV=(m/M)RT推出pM=(m/V)RT推出pM=p(密度)Rt.R为比例系数（常量）、T为绝对温度（单位为开尔文）、t为温度（单位为摄氏度）.

理想气体物态方程PV=(m/M)RT=nRT,P为气体的压强,V为气体的体积,Μ为气体的摩尔质量,m为气体的质量,R为气体普适常数,T为气体的热力学温度.其中的R也就是普适常数,单位J·mol^-1·

1、理想气体的能量组成只考虑分子动能,不考虑势能.实际气体的能量组成既考虑分子动能又考虑势能.因为理想气体是把气体分子看成了弹性小球,分子间不存在引力斥力,所以不存在分子势能.而一般气体气体分子间由于

实验证明：一定质量的气体,当其体积一定时,它的压强与热力学温度成正比.即P1／P2＝T1／T2或p1＝T1*P2／T2-------1实验证明：而当压强保持不变时,它的体积与热力学温度也成正比.即V1

理想气体状态方程（idealgas,equationofstateof）,也称理想气体定律,描述理想气体状态变化规律的方程.质量为m,摩尔质量为M的理想气体,其状态参量压强p、体积V和绝对温度T之间的

J/mol▪K或者Kpa▪L/mol▪K或者Pa▪m³/mol▪K

当温度足够高时,由于分子动能增加,同样压力下体积较大,分子间距也较大,分子间的引力大大减弱.而不可压缩性相对说来起主要作用.所以pV值总是大于RT.如图中曲线T2所示.

pV=nRTn=pV/RTn1=p1V1/R1T1n2=p2V2/R2T2n=n1+n2pV/RT=p2V2/R2T2+p1V1/R1T1(PV)/T=(p1V1)/T1+(P2V2)/T2

pV=nRT这是克拉伯龙方程,即理想气体的状态方程.其中p为气体压强,单位帕斯卡（帕Pa)V为气体体积,单位为立方米（m3）n为气体的物质的量,单位为摩尔（摩mol）T为体系的热力学温度,单位开尔文（

你搞错了,只有质量增加这一个条件的话,是不能得到任何结论的,而且你给出答案是明显违背常理的,比如给自行车打气,就是质量增加,往往引起体积增大压强增大和温度上升.再问：不，题目就是这样子的。这是原版as

可以,将抽出的气体和内部气体看做整体计算!再问：如果我对某容器内的含水68%-98%的物料进行抽真空时，它的压力与温度对应关系

真实气体的方程通常十分复杂,这个方程要求分子互相之间作用力小.你说的问题在现实没有意义.气体早就液化了.顺便告诉你,大学用的方程;范德华方程式(P+n^2α/V^2)(V-nb)=nRT.在理想气体状