现需要配置1000毫升密度为1.07

1*500/1000=0.5mol(0.5*36.5)/(36.5%*1.2)=500/12=40.17ml

答：【】1.84g/ml的浓硫酸（98%硫酸）的物质的量浓度c=18mol/L【】需要的浓硫酸的体积v=0.5Lx1mol/L/18mol/L=27.8ml

20%*1*1000*1.12/(37%*1.19)=508.74ml

设需要质量分数为90%的密度为1.80克/立方厘米硫酸L毫升,则900*1.2*30%=L*1.8*90%解得L=200需要水的质量为900*1.2-200*1.8=720克需要水的体积为720克/(

126.44907.35需要的纯硫酸质量为20%*1000*1.14=228g则需要浓硫酸的体积为（228/98%）/1.84=126.44ml需要浓硫酸的质量为228/98%=232.65g硫酸溶液

我不管你配什么,1500毫升含的的物质量与X毫升浓硫酸中的量是相等的1500*0.2=3000.98X=300X=306

1、需要纯硫酸物质的量=0.5*1=0.5mol,需要浓硫酸体积=(0.5/18.4）*1000=27.17mL2、假设有1L这样的盐酸.HCl质量=1000*1.19*36.5%=434.35g,物

98%的硫酸密度：1.84g/cm³设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸为X毫升根据硫酸质量守恒列出方程如下：1000*20%=X*98%解得X≈204.08克同时需要加的水为:1000-20

第一题：这种题套公式,V1X浓度1=N2%X浓度2不知道是不是题目给错,37％不属于浓硫酸大于70的才算,而且用硫酸去配制盐酸.下面我用的还是上面给的37.我配制的是硫酸题目说要配制1000g7.4%

m稀×a％=m浓p浓×a％10g/立方㎝×10％=1.84g/立方厘米V浓=59.3ml

因为1000毫升=1立方厘米且密度1.1*1000千克/立方米=1.1克/立方厘米根据质量=密度*体积所以溶液质量应该是1.1千克需要盐1.1*10%=0.11千克需要水1.1-0.11=0.99千克

可以先计算溶液的总质量m=1000÷1000000×1100＝1.1kg溶质的质量m=1.1×20％＝0.22kg溶剂质量m=1.1－0.22＝0.88kg水要0.88KG食盐要0.22KG

wangqinjing错了,溶液质量应该是1.1千克需要盐1.1*10%=0.11千克需要水1.1-0.11=0.99千克

给你列个式子吧20%*1000ml*1.14g/ml=98%*1.84g/ml*V硫酸V加水=1000ml-V硫酸

500毫升1mol每L的硫酸溶液含硫酸：0.5*1=0.5mol,即0.5*98=49g的H2SO4,需要质量分数为98%、密度为1.84g/cm的浓硫酸：49/(1.84*98%)=0.2717cm

配置500毫升质量分数的为20%的硫酸溶液,需要硫酸质量：500*0.2*原酸密度=100*原酸密度100*原酸密度=(98%浓硫酸的)体积*密度所以所求浓硫酸体积=100*原酸密度/1.14=87.

设需要36％的浓盐酸x毫升.360*10%=1.18x*36%x=84.75水的质量是:360-1.18*84.75=260克所以,要浓盐酸是84.75毫升,水是260/1=260毫升.

0.10mol/L*1.000L*36.5g/mol/0.37/1.19g/ml=8.29ml

配置溶液的过程中,溶质H2SO4的质量保持不变50毫升质量分数为40％,密度为1.3g/cm³的硫酸溶液中溶液质量=50*1.3=65g溶质H2SO4的质量=65*40%=26根据溶质质量不

“1、现需要配置500mol每升的硫酸溶液,”有误1.设浓硫酸x毫升由H2SO4量守恒1.84*98%X/98=500V请提供V（即所需配制硫酸溶液体积,单位是升）否则此题无解2仰视液面在刻度以下溶剂