现称取干燥变质的氢氧化钠样品10g

（1）根据反应前后质量差求得二氧化碳质量：50+100-147.8=2.2g(2)变质后样品为碳酸钠NaCO3~CO210644x2.2列比利式解得碳酸那质量为5.3g,这样质量分数就很好求了（3）p

变质的NaOH里面含有NaOH和Na2CO3,很显然,NaOH是不参与上述反应的所以通过Na2CO3反算得到的是已经变质的NaOH的质量,而题目的意思是求混合物中的NaOH的质量即未变质的NaOH故用

1、设样品中含碳酸钠的质量为XNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106111X50g*11.1%X=5.3g样品中NaOH的质量=(10g-5.3g)/10g*100%=47%2、样品

根据碳酸钠和盐酸反应生成CO2反应方程式写下,算出碳酸钠质量,那不是就知道变质氢氧化钠的比例了的,NaCO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O计算出NaCO3质量为5.3也可以根据盐酸的用量来算前

根据化学方程式得到变质程度为33.3％

:设参加反应的碳酸钠的质量为XNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644X1.1g106/44=X/1.1gX=2.65g10g-2.65g/10g-100%=73.5%

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2ONaOH＋HCl===NaCl＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

碳酸钠质量分数是106碳酸钡是197.39.9克碳酸钡,就是由5.32克碳酸钠生成的11.3克里面有5.32克碳酸钠,52.9%

Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl106111100xy5g106/x=111/y=100/5gx=5.3gy=5.55g（1）计算样品中NaOH的质量10g-5.3g=4.7g（2

潮解是物理变化.2NaOH+CO2====Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3

变质反应变成Na2CO3;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;设碳酸钠xg;Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;106100x10；106/x=100/10;x=10.6g;总固

NaoH变质是因为吸收了空气中的二氧化碳、水而发生部分变质的,其中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,不是样品中含有碳元素,其化学反应如下：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

先加入氯化钡,再加入紫色石蕊溶液,若石蕊溶液变蓝,证明仍有NaOH

主要是氢氧化钠易吸潮,氧化钙和空气中的水反应生成氢氧化钙,这是碱石灰做干燥剂的原理.

证明有部分未变质,说明样品中还有氢氧化钠,和变质生成的碳酸钠.检验：加入足量BaCl2,有白色沉淀生成说明已经变质,再滴加酚酞,变红说明还有氢氧化钠剩余,可说明氢氧化钠已经部分变质.

（1）想要求NaOH的质量分数可以从生成的4.4g气体入手.由于氢氧化钠变质后生成碳酸钠所以4.4g气体为CO2所以可以设碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644

氢氧化钠变质是吸收了空气中的二氧化碳而变质有碳酸钠生成所以发生如下反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O

2HCL+Na2CO3=2NACL+CO2+H2O若变质加强酸会有气体放出

没图呀把图发上吧读出沉淀最多的质量,及对应的石灰水质量利用沉淀质量计算Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH再问：再答：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH&nb

氧化钙：加水生成氢氧化钙,放热,溶液混浊：与酸反应溶液变澄清氢氧化钠：溶于水,溶解放热：与酸反应基本无明显现象碳酸钙：不溶于水,与酸反应产生气泡,沉淀溶解碳酸钠：溶于水,与酸反应产生气泡试管外壁发烫,