现有镁铝铜合金1.2g,加入过量的HCl中,在标准状况下

设合金中Zn的质量为x,生成ZnSO4的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612Xy0.2g65:2=X:0.2gX=6.5g161：2=y:0.2gy=16.1g反应后的溶液中溶质的

四同定律再问：什么是四同定律？再答：你们化学老师不说？再问：没说过再问：你们高一学的？再答：以物质的量为基础再答：我们老师说提前教，高三就不麻烦再问：果然我们老师太坑了再答：就是气体体积可以通过物质的

产生H2为0合金与盐酸反应,滤渣是Cu滤液为MgCl2、AlCl3,加NaOH没有H2产生

1反应后过滤得沉淀0.2g说明铜的质量为0.2g标准状况下放出氢气1.12L氢气物质的量1.12/22.4=0.05mol设铝物质的量为xmol镁物质的量（（1.2-0.2）-27x）/24mol（（

题目是否有问题,应该是镁铝铜合金吧?假定为镁铝铜合金1.84g,铜不与盐酸反应,所以反应后固体是铜0.4克,那么镁铝的质量和是1.44克,1.68升氢气是3/40摩尔.设镁为A摩尔,则生成氢气A摩尔M

1,盐酸过量,镁和铝完全反应,剩余为铜,设MgXmolAlYmol24X+27Y=1Mg---H22Al----3H2XXY1.5YX+1.5Y=0.05X=0.016molY=0.022molAl和

设MgXMOLAlYMOL24X+27Y=1.2-0.2X+1.5Y=1.12/22.4可得X=1/60Y=1/45所以Mg=0.4gAl=0.6g2Al---3H2所以54/0.6=3*22.4/V

因为Cu不和盐酸反应,所以剩下的沉淀为Cu,即铜0.2g,镁铝合金1.0g.在和盐酸的反应中,镁和铝与氢气的比分别为1：1和2：3,（摩尔比）设Mgxg,Alyg.列方程式可得：x+y=1；x/24+

反应后过滤得沉淀0.9g,这个就是铜的质量5.6升氢气的物质的量=5.6/22.4=0.25molMg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2设6克镁铝铜合金中含有xmol镁

由于铜不与盐酸和氢氧化钠反应,所以反应1中沉淀为铜,所以只有镁和铝反应,设镁的质量为X,铝的质量为YMg~H22Al3H2242546XX/12YY/9由于生成的氢气为11.2L所以氢气物质的量为11

根据题目可知,沉淀为铜：即铜0.2g放出氢气0.4mol可以知道1molAl反应发出1.5molH21molMg反应放出1molH2反应放出氢气比例为：3：2所以Al反应放出氢气：1.5/5*3=0.

第四次加入稀硫酸,剩余固体的质量还减小,所以第三次加入稀硫酸,镁还过量,前后次加入稀硫酸,每次减小0.12克,所以1.上述表格中m=3.6克2.该合金中Mg的质量分数=(6-1.8)/6=70%3.实

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑最后剩余的0.6g固体的成分是铜；第5次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中,m=2.5克合金样品中镁的质量分数=（3-0.6）/3=80%Mg+H2SO4=

1000mL,2mol/L盐酸里HCl的物质的量＝1L*2mol/L＝2molMg+2HCl=H2↑+MgCl2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl→HCl～NaOH2Al+6HCl=

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镁能与硫酸反应，而铜与硫酸不反应，所以我们可以得到当把合金放入硫酸中镁反应质量减少，减少的部分为反应的镁的质量．由表格中所给的数据可知每加入10g硫酸，合金减少0.5g，而在第五次时只减少了0.4g，

1.现有镁铝铜合金1.2g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气1.12L,反应后滤得沉淀0.2g.若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后,在标准状况下,大约能产生多少升氢气?镁铝能和盐酸反应,而金属

数据不全V再问：不好意思漏条件了铜铝镁合金1.2g再答：x+1.5y=1.12/22.4=0.0524x+27y=1.2-0.2=1.0y=0.0222moln=0.0333molV=0.747L

是反应掉的镁的质量.因为镁反应掉后,生成了氢气,但还生成了硫酸镁溶液啊,所以质量减少的应该是镁的质量.再问：哦，硫酸镁溶液。我还以为直接生成硫酸镁固体了，谢谢