现有短周期ABC三种元素,原子序数依次增大

T:因为最外层为次外层的三倍,所以是26结构,为OX：双原子分子,且有三对共用电子,所以应该为N,氮气Y：K为2,有M层,则有L层为8,所以为281结构,为NaZ：第三周期,能形成简单离子,半径最小,

A错,B原子比A原子多一个电子层是SO3的话O比S还少一个电子层B错,NCl3中A是第五主族的C对,是NCl317-7==10个D对,NH3,N2H4和HCl都极易溶于水

X:氮Y:碳Z:氢分子式是:NH3电子式是:H:N:H再再N上点多4个电子,且有一对电子和H一起X含氧酸分子式:HNO3Y的含氧酸分子式H2CO3

题目中,应该是ABC的最外层电子数之和是15吧……A是O,B是Al,C是S,D是ClA选项,原子半径应该是B>C>D>AB选项,这是铝热反应,但是工业上不会用Fe3O4吧,好像还原剂

A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水,可推知其中有一种元素为铝.因为A、B、C、F原子序数依次增大,故只能是C为铝元素,又因为铝碱只能和强碱反应,故B为Na,所以剩下元素

核电荷数=核外电子数所以A+B+C=5A=40A=8所以其他2元素的标号为1618显然16+18=34≠4*8=32所以错.

1：二氧化碳的电子式2：CaC2+2H2O(饱和食盐水)=Ca(OH)2+C2H2B2A2是乙炔3：H2O2==H2O+O2

A：钠(H)B：铝(Al)C:硫（S）D:碳（C）最高价氧化物对应水化物之间两两反应的离子方程式A+B:OH-+Al(OH)3==AlO2-+2H20B+C:Al(OH)3+3H+==Al3++3H2

X=MgY=NaZ=Ar再答：错了看错再问：那答案是？再答：是OSCl再答：Y是SX是ClZ是O再答：抱歉啊-_-刚刚脑抽了下少算了个数这次是对了再答：如果你看对了就采纳一下吧谢谢

OAlSClB原子最外层电子书等于A原子最外层电子数的一半,且ABC三种元素原子的最外层电子数和为15,所以A最外层为8个或者6个电子的,如果是8个话,那么A就是Ne,这个不成立,那么A就是O,AC原

同周期元素原子半径随原子序数增大而减小（除稀有气体元素）同主族元素原子半径随原子序数增大而增大因此短周期原子半径最小的元素是H,除稀有气体元素外最大的是Na因此a=Na,b=H；d原子L层有(m+n)

(A)Al(B)Si(C)C

A钠B硫C氯气

由“A元素的原子最外层有1个电子,A元素的简单离子核外电子总数都是18个”可知A的化合价为（+1价）,且A为钾元素；A2B其中B元素的化合价为（-2价）；同理C元素为（-1价）；“ABC三种元素的简单

（1）画出C元素离子结构式（+11,核外是2、8）（2）写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）ABC三种元素形成的化合物为（Na

X元素的原子最外层只有一个电子,故X为+1价,Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半,即M层有5个电子,Y元素为P,为+5价.Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,

A是氢,B是氮,C是氧,D是氟,E是钠,F是硫.(1)第一周期IA族(2)Na+[O]2-Na+氧周围八个电子,2-是角标(3)水合物与B的氢化物反应吧?NH4NO3(4)SO2+H2O2==H2SO

这个应该很多种啊HHENE就行再问：且X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成X

X是钠,Y是铝,Z是氯两两反应都是盐和水,所以Y肯定是铝元素(只有这个的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝又能和酸反应也能和碱反应的),另外么X是金属元素,Z是非金属元素,因为同周期,X只可能是镁或者钠

A、B、C、D为同一短周期元素，原子序数依次增大，A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则C为Al，A为Na，B为Mg，而D为Cl