现有白纸溶质质量分数分别为a%和5a%

1,假设加入xgNaCl,则100X10%+x=(100+x)X20%,∴x=12.5g2,假设蒸发yg水,则100X10%=（100-y）X20%,∴y=50g3,假设25%的NaCl溶液为zg,则

100g溶质的质量分数为8%的硝酸钾溶液含溶质的质量为100g×8%=8g，含溶剂100g-8g=92g．A、设需要再溶解硝酸钾的质量为x，（100g+x）×16%=8g+x，x≈9.5g，故选项采用

方案一：取硝酸钾固体溶于水，需要硝酸钾固体的质量=50g×20%=10g，需要水的质量=50g-10g=40g；故答案为：10g硝酸钾和40g水；方案二：取40%的硝酸钾溶液加水稀释，需要40%的硝酸

1,25g溶质质量分数为40%的KNO3溶液+水25g.2,20g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液+7g硝酸钾晶体+水25g3,10g硝酸钾晶体+40g水

10克硝酸钾和40克水.50*20%=10克50-10=40克.10/50=20%

原题,例3

100g*20%=50g*40%所以还要加入50g水

第一题：溶质质量分数为20%的过氧化氢溶液30克,含有过氧化氢质量为30*20%=6g则可以配置质量分数为3%的过氧化氢溶液质量为6/0.03=200g可以配置质量分数为5%的过氧化氢溶液质量为6/0

设：需要的40%硝酸钾溶液质量为mg.根据题意列出计算式：20*15%+m*40%=50g*20%3.0+0.40m=100.40m=7m=17.5；需要补充水的质量克数：50g-20g-17.5g=

1.应向此溶液中加入氯化钠xg(10+x)/(100+x)=30%x=33.33g2.蒸发掉水y克10/(100-y)=30%y=66.67g所以现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,若使溶质

化学原理是：酸性试剂使紫色石蕊溶液变红,碱性试剂使紫色石蕊变蓝.原先用熏时不显色.喷洒时,花原先是用硫酸,所以出现红花.(如果楼主能把问题详细点写出来,更好分析)

方案1：将25g的质量分数为40%的硝酸钾溶液加蒸馏水25g即可；方案2：称量10g硝酸钾晶体,量取40ml蒸馏水溶解即可；方案3：称量7g硝酸钾晶体,倒入20g质量分数为15%的硝酸钾溶液再加入13

过氧乙酸质量m=10×15%=1.5克由于它占新配制溶液1%,所以新配溶液质量m=1.5÷1%=150克那么加水质量m=150-10=140克

方案一：1.5%和0.5%的溶液按2/3配制.1.5%的溶液需要1000×2/5=400克,0.5%的溶液需要1000×3/5=600克方案二：1.5%的溶液和水按3/2配制.1.5%的溶液需要100

100*5%=5g1(5+5)/105*100%=9.5%210/205*100%=4.9%现有100g溶质的质量分数为5%的食盐溶液.请计算（1）向其中加入5g实验,完全溶解后,所得溶液中的溶质质量

若采取蒸发溶剂的方法，设蒸发水的质量为x，根据蒸发前后溶质的质量不变，得Wg×15%=（Wg-x）×30%解得x=0.5Wg，即蒸发0.5Wg水可使溶质的质量分数达到30%，则B正确，A错误；若增加溶

B.A.质量分数：（15+15）/(100+15)=26%,没有增加一倍.C.还是15%D.没用的,因为溶质,溶剂都没改变.再问：c为什么还是15%再答：因为倒出一半，溶质是一半，溶液也是一半，所以质

100g*10%=10g.(葡萄糖量）10g/20%=50g.（蒸发掉水后溶液的量）100g-50g=50g（蒸发掉克水的量）

100ml溶质质量分数为10%的氯化钾溶液质量m液=ρ液V液=1.1克/毫升×100毫升=110克.100ml溶质质量分数为10%的氯化钾溶液中溶质的质量m质=110克×10％=11克.若要使溶液中的

各取100g进行混合，质量分数为：100×5%+100×10%200×100%=7.5%，5%的取100，10%的取50质量分数为：100×5%+50×10%150×100%=6.7%．故选B．