现有浓度为01的溶液-搜答案-智慧作业帮

根据硫酸钠的物质的量不变,可得0.2*0.5=V*0.2,V=0.5L,即所得溶液为0.5L.设应加55.8％的硫酸溶液质量为x,则含溶质0.558x,物质的量为0.558x/98硫酸浓度=(0.55

(1)知识点强电解质比弱电解质电离的离子多,二元酸比一元酸的H+浓度大,还有水解的影响,碱性的肯定比酸性少所以1》7》6》2》4》5》8》3醋酸铵、中性氯化铵和醋酸的排序感觉不确定（2）6》7》4》8

100ml*20%=20ml20ml/37%≈54ml

酸的酸性越强,对应碱性越弱.酸失去一个H所剩馀的部份就叫做对应的碱酸性从大到小是醋酸大於碳酸大於碳酸氢根大於偏铝酸,因此对应碱性是偏铝酸根大於碳酸根大於碳酸氢根大於醋酸根排序就有了

185再问：怎么计算出来的再答：好像算错了再答：100*20%=2020/37%≈54再问：好的、谢谢

（20%-14%）：（14%-10%）=3:2浓度10%的:100x3/(3+2)=60(升·）浓度20%的：100-60=40（升·）

最大的是氢氧化钠,其次是碳酸钠再次是偏铝酸钠,因为氢氧化铝不溶于碳酸钠溶液,再次是碳酸氢钠因为AlO2-+HCO3-+H2O==Al（OH）3+CO32-然后是碳酸氢根,因为HCO3-+HAc==Ac

原来,药重量：45*0.2=9克；水：45-9=36克；现在,药水重量：36÷（1-0.4)=60克；增加的药：60-45=15克；

原有酒精=500X30%=150（g）原有水=500X70%=350（g）加入500g水,酒精仍为150g,溶液为500+500=1000（g）所以,浓度为150÷（500+500）=15%

设取浓度为10%的酒精溶液xL,则取浓度为20%的酒精溶液(100-x)L10%x+20%(100-x)=100*14%x=60,则100-x=40答:取浓度为10%的酒精溶液60L,则取浓度为20%

由Na2SO4浓度变化可知,稀释后溶液体积是：100*0.5/0.2=250mL需要硫酸：0.25*2-0.1*1.0=0.4mol;V=0.4/18.4=0.022L=22mL在100mL原溶液中加

答：【1】稀释后的溶液体积V=（5/0.5）x450=4500ml【2】再加多少水=4500-450=4050ml

设10%的X升,20%的就为100-X升.

设溶液为100g则其中硫酸为98g即1mol该硫酸溶液的体积为100/1.84所以物质的量浓度=物质的量/体积

D.原溶液含hcl2vmol.加入的hcl为6vmol.共8vmol.加水稀释.8vmol除以2v得4mol.再问：其他选项为什么错

设50%取xkg,30%取ykg.x+y=30050%x+30%y=40%*300则x=150y=150再问：可不可以不用2元方程好吗。我不明白谢谢。麻烦一下。再答：哦。设50%取xkg，则30%取（

80%-75%=5%95%-80%=15%15%：5%=3：1需要加入95%：450*1/3=150ml

45x20％=945x40％=1818-9=91-40%=60%9÷60%=15克答需要加药15克

(1)Fe2+3.5Fe3+Cu2+(2)Fe2+(2.5,3.5)Cu2+(0,1)Fe3+增大我没有用笔算,就是想想,如果答案有出入,麻烦追问

解题思路：根据化学方程式的计算分析解题过程：现有一定质量的硫酸钠溶液(浓度为20％)和一定质量的氯化钠溶液恰好完全反应，生成了白色沉淀物23.3g，过滤后得滤液151.7g,则氯化钡溶液的浓度为多少？