作业帮现有氯酸钾和二氧化锰的混合物26.5g
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 19:26:21
解生成氧气的质量为30.0g-20.4g=9.6g设生成的氯化钾的质量为X2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑14996X9.6g149：96=X：9.6g解得X=14.9g二氧化锰的质量为2
加热生成氧气.再问：我要详细过程！谢谢！！再答：(1)试管内剩余固体有二氧化锰，氯化钾。二氧化锰为3.25g,氯化钾为7.45g.(2)KCl(74.5)-----KClO3(122.5)知道KCl为
答案是9.93g设生成Xg氯化钾由题意,有20-13.6=6.4g氧气生成2KClO3=加热、MnO2=2KCl+3O2(气体)14996相对分子质量比X6.4质量比149：96=X：6.4X=9.9
2KClO3=(加热,二氧化锰)=2KCl+3O22氯酸钾→2氯化钾+3氧气,箭头上写加热,箭头下写二氧化锰
反应中二氧化锰其催化剂作用，反应前后其质量不变，令反应前混合物的总质量为100g，含有二氧化锰为26.5g，氯酸钾的质量为100g-26.5g=73.5g，则反应后混合物的总质量为26.5g30%=8
标况下3.36LO2,物质的量为3.36÷22.4=0.15mol加热氯酸钾制取氧气方程如下：2KClO3==加热/MnO2==2KCl+3O2（气体）设,消耗KClO3Xmol、生成KClYmol2
```````````MnO22KCLO3=======2KCL+3O2↑```````````加热
13.2×20%÷26.4%=10(克)答：计算剩余固体质量是10克.
反应前混合物质量为（m+2)g反应后混合物质量为ng所以生成氧气的质量为（m+2-n）克
解题思路：根据质量守恒定律考虑求出氧气的质量解题过程：氯酸钾，二氧化锰的混合物26g，加热后完全反映，最后剩余物质的质量为16.4g，求（1）生成氧气的质量：（2）原混合物中二氧化锰的质量：（3）原混
MnO22KClO3========2KCl+3O2(有气体符号）加热
2kclo3=2kcl+3o2mno2是催化剂
很高兴为你解答问题化学方程式：2KClO3=△=（MnO2)2KCl＋3O2↑,文字表达式：氯酸钾=△=（二氧化锰)氯化钾+氧气
根据方程式得知混合物质量减少的是氧气即氧气生成4.8g2KClO3===MNO2===2KCl+3O224514996xy4.8得知参与反应的氯化钾质量为122.5g氯化钾的质量为7.45g,因为反映
第一步：将剩余固体倒入烧杯,加水用玻璃棒搅拌使其充分溶解第二步：过滤,洗涤滤渣,将它干燥后就得到了MnO2第三步：将滤液倒入蒸发皿,加热蒸发得到固体就是氯化钾
2KClO3=2KCl+3O2↑等于号上面MnO2作催化剂,下面△符号表示加热
减少了4.8克即为O2的质量.2KClO3=MnO2,加热=2KCl+3O22*122.53*32x4.8g245/x=96/4.8求得x=12.25g所以氯酸钾为12.25g二氧化锰为10.2+4.
2KClO3＝催化剂(MnO2)/△＝2KCl＋3O2
2KClO3=MnO2=2KCl+3O2（气体）MnO2是催化剂
氯酸钾=(二氧化锰）=氯化钾+氧气=是单箭头单箭头上方写二氧化锰下方写加热对不起,我画不上来