现有氯化镁,氯化铝,氯化铜为什么不能用氨水

NaOH溶液氯化镁与NaOH反应有白色沉淀生成,即Mg(OH)2,随着NaOH加入,沉淀不溶解.氯化钠与NaOH不反应,故无现象.氯化铝与NaOH反应,随着NaOH溶液的加入,先生成氢氧化铝沉淀,然后

氯化氢HCl氯化钾KCl氯化钠NaCl氯化银AgCl氯化钡BaCl2氯化镁MgCl2氯化锌ZnCl2氯化亚铁FeCl2氯化铜CuCl2氯化铁FeCl3

是不是向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加氢氧化钠啊?它们不反应啊. 你说的是不是这个?

因为我只有初三,只会做第一道题不要见怪啊...因为Na:23Mg:24Al:27(相对原子质量)所以Na=1/2Mg=1/3Al(因为钠镁铝比为23:12:9)得出解氯化钠氯化镁氯化铝的质量的比为6:

用氢氧化钠溶液1.氯化钠中加入氢氧化钠溶液没有反应2.氯化镁中加入氢氧化钠溶液会有沉淀MgCl+2NaOH=Mg（OH）2（沉淀符号）+2NaCl3.氯化铝这种加入氢氧化钠溶液先产生沉淀AlCl3+3

AlCl3和MgCl2不反应,因为没有气体、沉淀或水生成.

氯化钡BaCl2氧化铜CuO氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氯化锌ZnCl2氯化铜CuCl2氯化镁MgCl2氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化铝AlCl3硝酸钾KNO3硝酸钡Ba(NO

NaOH,氯化钠(无现象）、氯化镁（白色沉淀）、氯化铝（白色沉淀再消失）、氯化铵（有刺激性气体）、氯化亚铁（黄褐色沉淀）、氯化铜（蓝色沉淀）

C第一个白色沉淀,第二个先沉淀后溶解,第三个蓝色沉淀,第四个红色沉淀吧应该

用浓氢氧化钠,现象是：第一个白色沉淀,第二个先沉淀后溶解,第三个蓝色沉淀,第四个红色沉淀（赠人玫瑰,手留余香请选择“好评”,好运与你常在,

氢氧化钠溶液加氢氧化钠溶液产生白色沉淀的是氯化镁加氢氧化钠溶液先产生手白色沉淀后继续加而溶解的是氯化铝加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀的是氯化铁加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀的是氯化铜

金属性强的酸性弱,应该是氯化铝

这个一定是在溶液中反应,实际上,Na2O2是先与水反应,生成NaoH和氧气,NaoH在和氯化铝、氯化镁反应所以过氧化钠与氯化铝和水反应生成了氢氧化铝,氯化钠,氧气而与氯化镁和水反应生成了氯化钠、氢氧化

分别取少量三种试液于试管中,加入＿氢氧化钠＿试剂,若看到＿蓝色沉淀＿现象,则说明该溶液为氯化铜,若看到＿＿＿＿现象,反应方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿,若看到＿白色沉淀＿现象,则说明该固体为氯化镁,方程式

氯化铝不能除去氯化镁,是除去氯化铝中的氯化镁吧?加入过量的氢氧化钠溶液,氯化铝生成偏铝酸钠溶液,氯化镁生成白色的氢氧化镁沉淀.将氢氧化镁过滤掉以后,向溶液中通入CO2,生成白色的氢氧化铝沉淀,将沉淀过

如果向一定氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液沉淀的质量开始是逐渐增加,增加到一定量后不再变化.因为氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀,所以沉淀的质量逐渐增加,当氯化镁完全反应后,沉淀质量不再增加.如图1

根据电荷守恒可得：2C(Mg2+)+3C(Al3+)=C(Cl-),解得：C(Al3+)=0.3mol/L250ml溶液中含镁离子0.05mol,铝离子0.075mol,欲将镁离子和铝离子分离,则将镁

根据电解质溶液呈电中性：2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-),得：c(Al3+)=(1.3mol/L-2×0.2mol/L)÷3=0.3mol/L.200mL溶液中Mg2+：0.2mol/

选C、(浓)氢氧化钠溶液因为浓NaOH与氯化镁生成不溶白色沉淀与氯化铝生成白色沉淀,加过量NaOH,白色沉淀会消失与氯化铜会生成蓝色絮状沉淀与氯化铁会生成红褐色的氢氧化铁沉淀与氯化铵会释放刺激气味的氨

把四种物质配成溶液...分别向其中滴加氢氧化钠溶液.先有白色沉淀,而继续滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解的是三氯化铝有白色沉淀生成并且最后沉淀不溶解的是氯化镁分别加热剩余两种溶液（已滴加氢氧化钠溶液）...有