现有氯化铝和氯化铁混合溶液,其中铝离子与铁物质的量之和为0.1mol

沉淀溶解时,是氢氧化铝溶解,消耗氢氧化钠的物质的量为（B-A）mol,所以氢氧化铝为（B-A）mol,根据元素守恒,则氯化铝为（B-A）mol.当沉淀达到最大值时,溶液呈中性,溶质为氯化钠,氯化铁和氯

高中阶段一般认为NaoH和氯化铝,氯化铁同时反应生成Fe(OH)3、Al(OH)3,再加NaOH,溶解Al(OH)3生成NaAlO2

以惰性电极电解该混合物的话.阴极的放电顺序如你所说,所以三价铁离子最先放电析出,但是三价铁特殊,不能直接变成金属铁,一定是先得到一个电子形成二阶亚铁离子.再者说,假设先生成了金属铁也是会和铜离子反应的

首先3价铁还原成2价亚铁,其次才轮到Cu2+放电析出Cu,再是析出铁,由于Al的活泼性比较强,在水溶液无法析出（需通过点解熔融的氧化铝才能得到单质Al）给你个溶液中各种金属离子放电顺序吧（常用金属）A

氯化铜、氯化铁、氯化铝混合溶液中加入铁片,若铁片过剩则溶液中含有（Al3+,Fe2+）,若铁片完全溶解溶液中肯定含有（Fe2+,Al3+）离子,可能含有（Cu2+,Fe3+）离子

不可能有铁粉,2Fe3++Fe=3Fe2+

Fe3+3OH-=Fe(OH)3↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

因为你只加了一定量的氢氧化钙,如果是过量的话,也会有Mg（OH）2析出根据Ksp,Fe（OH）3和Al（OH）3的溶度积常数都远远小于Mg（OH）2,所以Mg（OH）2会最后析出

是的双水解

C加入过量KI：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+加入足量Na2S：Fe2++S2-=FeS↓；I2+S2-=S+2I-；2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

氯化铁水溶液黄绿色,硫酸铜水溶液蓝色.但硫酸铁,氯化铜都不沉淀..那我估计就是蓝绿色那样子吧..

发生双水解反应：2AlCl3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl

解题思路：熟悉电荷守恒的应用解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

因为NH3.H2O的电离太弱了假如能反应Al(OH)3+NH3.H2O==NH4AlO2++2H2OAlO2-是弱酸根吧,NH4+是弱碱离子吧双水解了又形成Al(OH)3,NH3.H2O所以不能反应

向盐酸、氯化铝和氯化铁的混合溶液中加入NaOH溶液至沉淀质量最大，Fe3+和Al3+全部转化为沉淀，先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，然后发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3

先加足量氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓过滤得到Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液.将沉淀溶于盐酸就得到了氯化铁溶液：Fe(OH)3+3H

先加入过量的NaOHAlCl3+NaOH=NaAlO2+3NaClFeCL3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl过滤后分滤液和沉淀,分别加入过量的HCL

根据电解质溶液呈电中性：2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-),得：c(Al3+)=(1.3mol/L-2×0.2mol/L)÷3=0.3mol/L.200mL溶液中Mg2+：0.2mol/

选C、(浓)氢氧化钠溶液因为浓NaOH与氯化镁生成不溶白色沉淀与氯化铝生成白色沉淀,加过量NaOH,白色沉淀会消失与氯化铜会生成蓝色絮状沉淀与氯化铁会生成红褐色的氢氧化铁沉淀与氯化铵会释放刺激气味的氨

铝离子和三价铁离子的物质的量之和为0.1mol,氢氧化钠物质的量=4*0.09=0.36mol,铝离子和三价铁离子全部生成氢氧化物沉淀需要0.3mol氢氧化钠,剩余0.06mol氢氧化钠.如果设铝离子