作业帮现有反应CO H2O=CO2 H2 当X=5.0时,上述平衡向
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 02:50:07
设生成氢气的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 &nbs
分析：发生的反应是Zn＋CuCl2＝Cu＋ZnCl2Zn＋FeCl2＝Fe＋ZnCl2（1）设CuCl2物质的量为x,FeCl2物质的量为y根据Cl原子守恒有：2x＋2y＝0.4a根据质量守恒有：b－
设可以制得Cl2的质量是x,生成H2的质量是y,反应生成NaOH的质量是z.2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑1178027123.4tzyx117/23.4=80/z=2/y=
注意此反应结束后,HCL与NH3可以继续反应生成氯化铵固体当x=3/5时,y=7/5AL当x大于3/5时,剩余氯气y=2A--AXL当x小于3/5时,考虑第二个反应,y=2Ax--AL
1、能设计成原电池判的反应是B).CuCl2+Fe=FeCl2+Cu反应A不是氧化还原反应,没有电子转移2、①负极反应式：Fe-2e=Fe2+现象：铁片溶解②正极反应式：Cu2++2e-=Cu现象：产
1、A不能,B能2、A不是氧化还原反应.而原电池反应中有电子得失.3、正极（铜或碳棒）：2H++2e-=H2负极（锌棒）：Zn-2e-=Zn2+电解质溶液：稀硫酸
设参与反应的SO2物质的量为x,则1molSO2参加反应放出98.3KJ的热量,xmol放出98.3xKJ98.3x=314.3x=3.197355≈3.2所以剩余的物质的量为4-3.2=0.8(mo
解生成氧气的质量为30.0g-20.4g=9.6g设生成的氯化钾的质量为X2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑14996X9.6g149：96=X：9.6g解得X=14.9g二氧化锰的质量为2
设产生氧气x克2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O278------------------------------------3278----------------------------
A是CuB是CuCl2C是Cu(OH)2D是CuO
（1）小于（2）①逆反应；②0≤x＜3.0（3）小于
因为升高温度向吸热反应方向进行,而此反应当温度升高,b的转化率变大,说明反应向正向移动,正反应为吸热反应
A.氯化氢可制备水,证明水比氯化氢稳定.而水不能完全制出氯化氢,也证明了观点.至于水也可以制出氟化氢（完全置换出氟元素,与氯的那个不同）,说明氟化氢比水稳定.
根据质量守恒定律：参加反应的Y的质量为16g-5g=11g再问：前面的系数不用管吗？再答：带有质量单位就不用管前面的系数相对分子（原子）质量必须乘以系数
原电池是：能够自发进行的反应,而上述反应并非是自发的
PH=4的溶液中氢离子浓度为10^-4mol/L,200吨水等于200立方米等于200000升,因此含氢离子20mol,氢离子与铁的反应：Fe+2H+=Fe2++H2,1mol氢离子需要消耗0.5mo
(1)Fe3+,因为根据反应1,反应后Fe3+又变成了Fe2+,也把I-除去.(2)将反应2和3“联立”：2(Fe2+)+Cl2=2(Fe3+)+2Cl-扩大5倍,有：10(Fe2+)+5Cl2=10
A不能B能,因为A没有发生氧化还原反应也就没有电子转移B、正极Cu反应式：2H++2e-=H2↑负极Zn反应式：Zn-2e-=Zn2+电解质：稀硫酸
选B,以甲容器为比较标准,其最终达到的平衡状态为状态1；先把乙的起始物料分为两部分投料,先投入n(CO2)=n(H2)=amol,这时反应达到平衡状态1,然后再投入amol的H2,根据勒夏特列原理,平