现有一百克溶质质量分数为百分之十的氯化钠溶液要使溶液的质量分数增大一倍-搜答案-智慧作业帮

选择B,按题目理解,减缓化学反应速率,需要降低反应物的溶质质量分数,只要加入ABCD溶液,溶质质量分数都会降低,但题目要求不能影响生成氢气的总质量,就是不能减少溶液中氢离子的数量,A,氢氧化钠和硫酸反

1,假设加入xgNaCl,则100X10%+x=(100+x)X20%,∴x=12.5g2,假设蒸发yg水,则100X10%=（100-y）X20%,∴y=50g3,假设25%的NaCl溶液为zg,则

100g溶质的质量分数为8%的硝酸钾溶液含溶质的质量为100g×8%=8g，含溶剂100g-8g=92g．A、设需要再溶解硝酸钾的质量为x，（100g+x）×16%=8g+x，x≈9.5g，故选项采用

你好溶液、溶质质量都有加和性,所以设溶液质量为m（20%*m+40%m）/2m=30%

原题,例3

1、氯化钠受潮2、量水时仰视读数3、烧杯未干燥（有水）

1.100*10%/20%-100*10%=40gH2O(100*10%+x)/(100+x)=20%解得x=12.5g2.100*10%/(100+x)=5%x=100g(100*10%+1%x)/

⑴80×20％＝(x+80)×10％解得x=80根据溶液中溶质质量守恒求解.再问：现有一杯80g溶质质量分数为百分之20的氢氧化钠溶液.(1)若稀释到质量分数为百分之10,则需加水多少g.(2)若浓度

（1）根据m浓×c浓=m稀×c稀可求得80g×20%=m稀×10%m稀=160gm稀=m浓+m水所以m水=160g-80g=80g（2）同理m浓×c浓=m稀×c稀可求得80g×20%=m浓×40%m浓

D溶质的质量分数为25%,则溶剂质量风数为75%.即溶质与溶剂质量比为1：3所以溶质与溶液质量比为为1：（1+3）=1：4

1.应向此溶液中加入氯化钠xg(10+x)/(100+x)=30%x=33.33g2.蒸发掉水y克10/(100-y)=30%y=66.67g所以现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,若使溶质

方案1：将25g的质量分数为40%的硝酸钾溶液加蒸馏水25g即可；方案2：称量10g硝酸钾晶体,量取40ml蒸馏水溶解即可；方案3：称量7g硝酸钾晶体,倒入20g质量分数为15%的硝酸钾溶液再加入13

1、10克98%浓硫酸含硫酸：9.8克,水2克设9.8克硫酸兑成19.6%的稀硫酸需要水x克则9.8/(9.8+x)=19.6%9.8=19.6*9.8/100+19.6x%x=9.8*(1-0.19

B.A.质量分数：（15+15）/(100+15)=26%,没有增加一倍.C.还是15%D.没用的,因为溶质,溶剂都没改变.再问：c为什么还是15%再答：因为倒出一半，溶质是一半，溶液也是一半，所以质

含糖量不变=40×30%=12克所以后来糖水重12÷10%=120克所以加水120-40=80克如果满意记得采纳哦!你的好评是我前进的动力.(*^__^*)嘻嘻……

2H2O=电解=2H2+O2364X1X=9g被电解的水有9克原有硫酸45x8%=3.6g现在溶液质量为45-9=36g已知硫酸电解过程中不损失,那么质量分数为3.6/36=10%

给加分啊,列个方程就行了,50×10％=X×5％,解方程X=100,也就是再原来的溶液基础上加入50g水即可

KOH+HCl=KCl+H2OK2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑100g*7.3%=7.3gHCl-------KCl36.574.57.3gx36.5/7.3g=74.5/xx=14

98/(x+100)=10/100,求得x=880