作业帮现有一杯20摄氏度的硝酸钾饱和溶液,欲改变其溶解度分数,应用什么方法
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 05:03:16
A、饱和硝酸钾中加入一定量的水，会使溶剂的质量增多，使溶质的质量分数减小；B、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变；C、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液
C．加入一定量的水,因为温度不变,溶解度不变,溶剂减少,析出晶体,溶液仍为该温度的饱和溶液,所以恒温蒸发部分水不改变其溶质质量分数
选D!硝酸钾溶液溶解度为：20度31.6,30度45.8.A份升温以后,饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液,溶质、溶剂、溶液的质量不变,溶质的质量分数也不变.B份加入硝酸钾粉末1g,温度不变,溶质、溶剂、
加水再问：求解释。再答：初中生、、、恒温蒸发不会改变饱和浓度，升温60度也是不行的——饱和浓度虽然增大但是此时的溶质质量分数还是不变（做题时不会让你考虑水蒸气蒸发的）加入硝酸钾一样没用，已经是饱和了、
恒温蒸发部分水,就会有部分硝酸钾析出,剩余溶液还是饱和溶液,而且质量分数不变
60℃硝酸钾饱和溶液中硝酸钾有：420*110/(110+100)=220g水=420-220=200g10℃下200g水最多溶解硝酸钾=200*21/100=42g220-42=178g能析出硝酸钾
KNO3的溶解度随温度的升高而增大,所以,原来60度时的饱和溶液,温度降低时,它会有固体析出啊,所以,溶液里溶质的质量变小.溶质,是指溶解的KNO3,不溶解的就不叫溶质了.
假设饱和,应该析出的晶体为220*（110-31.6）/（100+110）=82.1g>78.4g所以没有饱和设原有xg(x+51)/(240-x)=51/100x=47.3g
（1）先算硝酸钾质量150*20%=30g,要饱和,要加溶质31.6-30=1.6g（2）溶解度为31.6g即100g水溶有31.6g硝酸钾,已知溶质质量30g,设饱和时要xg水,x/100=30/3
200*31.6%+x=200*110%x=156.8gx为需加的硝酸钾
升高温度KNO3的溶解度增加,但是溶液里KNO3溶质的量还是那么多（饱和溶液,并没有析出）,所以质量分数不变；蒸发部分水后,因为温度不变,溶解度不变,会有KNO3析出,所以质量分数不变.总之,一定温度
加水可以吧…降温也可以吧,答案看不到啊
不行再问：为什么再答：温度越高，溶质溶解得越多再问：溶质越多质量分数不就改变了吗再答：硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氯化钠溶解度受温度影响不大再答：这是结论，记住它
恒温蒸发水的时候溶质和溶剂按同样比例减少.选B．降温
不可以,因为蒸发水后溶液仍然是饱和的.只能降温析出硝酸钾晶体或倒入较大容器加水稀释以改变质量分数.
根据溶解度,60℃溶液总量算出水质量,溶质质量,再由水质量,溶解度算出20℃溶质质量,差值就有了
已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,60℃时为110g溶剂量不变,当饱和溶液的温度升高时,由于溶解度的增大,使溶液由饱和变为不饱和.如果要在高温时使溶液重新达到饱和,则需加入一定量的溶质.所加溶质
C.S1>S2>A>B再问：可答案是B啊!再答：是B，我看错了以为是A%再问：可以具体分析下为什么S1>A吗?再答：硝酸钾的溶解度跟温度的升高而增大60°的溶解度大于10°时的溶解度A%=S1/（10
方法多种多样,1.测密度2.略降温,析出晶体&etal
没其他条件吗?去查下两种温度下KNO3的溶解度啊,还要应该还要考虑结晶水的问题,