现有一摩每升的氨水,则该溶液中一水合氨浓度是一摩每升吗?为什么?-搜答案-智慧作业帮

【】0.1mol/L,加入NH4Cl多少克,使PH=9【】计算：pH=pKa+log(Cb/Ca)9.0=9.26+log(Cb/Ca)

Cu2++4NH3==[Cu(NH3)4]2+始0.2530终020.25单位mmol由于铜氨的稳定常数较大,而且氨远远过量,[Cu(NH3)4]2+解离的氨很少Cu2++4NH3==[Cu(NH3)

100毫升0.2摩尔每升氯化锰溶液中,含有0.2*0.1=0.02摩尔的MnCl2,混合后浓度=0.02/2=0.01摩尔/升；根据Ksp（氢氧化锰）=1.9*10^-13,要沉淀氢氧化锰,需要[OH

氨气极易溶于水,这点PH产生的氨气都溶在水中了.再问：是这样理解吗？

化学AlCl3+3NH3.H2O=AL(OH)3(沉淀符号)+3NH4Cl离子Al+3NH3.H2O=AL(OH)3(沉淀符号)+3Cl

1、在氨水中加氯化铵晶体,则抑制了氨水的电离,碱性减弱,PH减小.2、在氢氧化钠溶液中加氯化铵晶体,则得到了氨水（强碱得到弱碱）,而氨水是部分电离的,所以碱性也减弱,PH减小.3、最简单的思考就是：氯

先考虑生成配合物再考虑离氨水过量,Cu2+完全生成[Cu(NH3)4]2+.[Cu(NH3)42+]=0.025/2=0.0125；[NH3]=0.3/2-4*0.0125=0.1[Cu(NH3)4]

DA和B都是酸性的溶液C把氨都蒸发掉了

170除以2.5的百分之二十五的氨水,稀释到170毫升就行了.嗯

NH3.H2O+HCl=NH4Cl+H2O.反应后为0.01摩尔氯化铵和0.03摩尔氨水,溶解在0.5升溶液中.[NH4+]=0.02摩尔/升,[NH3.H2O]0.06摩尔/升.Kb=[OH-]*[

我需要知道两个条件：氢氧化镁的溶度积K1和氨水的电离平衡常数K2氢氧化镁没有沉淀,意味着镁离子都在溶液中,即[Mg2+]仍然是0.01mol/L,根据溶度积公式[Mg2+]*[OH-]^2=K1计算出

这个问题列电荷平衡式求解即可.[H(+)]+[NH4(+)]=[OH(-)]+2[SO4（2-）],而pH=7,即[H(+)]=[OH(-)],所以硫酸根浓度时铵根浓度的一半.如你所说,铵根会水解,硫

因为物质的量浓度相同,所以设这些物质的体积一样.也就是说各物质的物质的量一样.在物质的量相等的情况下,一分子有两个铵根的硫酸铵含铵根的量是最大的.其次就要看除了铵根的部位所剩下的部分的摩尔质量.剩下部

乙醇分子式CH3CH2OH（6个H）分子量46,水H20（2个H）分子量18根据题意氢原子数相同,即乙醇和水物质的量之比为1：3即可看做1mol乙醇溶于3mol水,溶液中溶质的质量分数溶质质量/溶液质

0.1mol氨气,=0.1mol

1)1、当然是盐酸小于醋酸2、氨水大于氢氧化钠2）1、醋酸大于盐酸2、氨水大于氢氧化钠

设1L氨水,那么有0.1molNH3.H2O,电离度为1%,那么有0.001molNH3.H2O解离,氢氧根离子浓度是0.001mol/L

红色变浅NH4CI水解后成酸性与氨水中的OH跟中和碱性减弱颜色就变浅了

离子浓度铵根↑氢离子↑氢氧根↓氨水（不属于离子）↓物质的量铵根↑氢离子↑氢氧根↑氨水↓