现有一批铁矿石样品,撑取0.2000mg,用hcl溶解

40g*20%=8gMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl958058117x8gyz95/x=80/8g=58/y=117/zx=9.5gy=5.8gz=11.7g完全反应后溶液的质

80%*112/160=56%

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160219X150*7.3%X=8克------（1)8/10=80%----(2)100t*80%*70%/96%=58.33t------(3)注：7

93.3%98g/L1.剩余的固体都是碳铁质量是6-0.4=5.6g5.6/6=93.3%2.Fe+H2SO4====FeSO4+H256985.6gxx=9.8g9.8g/100ml=98g/L

实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合样品,某同学取该样品12.8g,是之完全溶解在50g水中.5

方法很多,那么我就说一种比较偏于计算得首先镁可以形成沉淀,所以1.加入过量NaOH,是镁离子完全沉淀2.过滤,水洗3.加热,使之分解生成MgO4.冷却,称重5.计算,通过镁离子守恒,可以计算得到MgC

答：（1）应选A组数据.\x0d根据氧元素的质量不变列方程.\x0d设氧化铁的质量为X,\x0dX××100%=43.7g－41.3gX=8g所以,氧化铁的质量分数为8g÷10g×100%=80%.\

设质量分数为xCuO+CO=CO2+Cu质量减少-80--------64----1612.5g*x---------1.6g80:16=12.5g*x:1.6gx=64%

___|_______反应前_________________|________氧化铁完全反应后_____\x0dA组|玻璃管和氧化铁样品的质量57.9g|玻璃管和固体物质的质量55.2g\x0dB组

气体的量基本忽略了,再说一开始管内有空气,空气相对质量为29CO为28且气体质量远远小于试管内质量,所以就忽略不计了

亲,因为没有图,下面的是否有具体数值,如果没有,那就简单的说吧,应该选择A组的,不选择B组的原因是：反应会生成二氧化碳气体,而反应后容器内易残留二氧化碳气体,所以澄清石灰水容易吸收不完全二氧化碳,导致

8g/10g*100%=80%10g有8g,100吨就有80吨;或100*80%=80(吨)氧化铁的分子量为:160,铁的原子量为56,分子中有两个铁原子,可知可获铁质量:80*(56*2/160)=

发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2Cu与稀硫酸不反应,从步骤1到步骤2我们得出,则消耗硫酸为当加入到40ml时固体质量减少（7.2-4.4）＝2.8g,设硫酸物质的量浓度为xmol/L消耗硫酸为2

（1）称取5.0g此样品置于锥形瓶中，将100mL稀盐酸加入其中恰好完全反应，剩余固体2.3g，该固体为铜，混合物中铝的质量为：5.0g-2.3g=2.7g，铝的质量分数为：2.7g5.0g×100%

很明显,最后剩余的一克是杂质,则碳酸钙应有3克,所以是75％则第二次和第一次相比,盐酸多用了5克,碳酸钙减少一克设纯盐酸为x克所以根据2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O则2HCl:C

由图象分析可知10g样品中镁完全反应后生成的氢气质量是0.5g，消耗盐酸的质量是250g；设10g样品中含镁的质量为xMg+2HCl=MgCl2+H2↑24   &nbs

（1）80%（2）CaCO3+2HCl======^^^ns100731g0.73gW(hcl)=0.73g/5g*100%=14.6%

这个没法算,因为铜矿石不一定就是只含有Fe2O3的,如果铁只存在于Fe2O3则氧化铁（Fe2O3)的质量分数为40%；也可能有其他Fe的氧化物比如Fe3O4

水的质量：100mL×1g/cm3=100g；设粗盐样品中氯化钙的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y，生成的NaCl质量为z，则Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106&nb

（1）盐酸中溶质的质量=219g×10%=21.9g（2）设样品中氧化铁的质量为xFe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O160   219x