现有一定量的含fe2o380%的赤铁矿石160t,最多可炼得铁元素质量是

等体积应该指溶液体积.因为不同物质分子量一般不同,同质量不等于相同的分子数.将这句话中“量浓度”改为“摩尔浓度”就对了.

它的主要成份是丙烷,丁烷,丙,丁烯,还有硫化氢,应该是硫化氢吧

盐：水=3%：（1-3%）=3:97=6:194盐：水=2%：（1-2%）=2:98=6:294如果再加入同样多的水后,盐水浓度降到：6÷【(294-194)+6+294】=1.5%再问：对吗？再答：

充分反映后过滤,则滤纸上一定有(Ag),可能有(铜和铁).滤液中一定含有的是(硝酸亚铁),可能含有的是硝酸银与硝酸铜

解析如下这道题不能硬算,要巧解.我们分析一下硝酸根的去向.硝酸根要么和铜形成Cu(NO3)2,要么被还原成NO或NO2.形成铜盐的硝酸根一定是铜离子的2倍,也就是2a,那么剩下的,也就是被还原的硝酸根

C\排除法因为一定不含有镁因为辛比银及铜活泼,又有气体产生,则一定含有锌,又由于是充分反应,则一定含有铜银

400*80%*[（56*2）/（56*2+16*3）*100%]÷[(56*3)/(56*3+16*4)*100%]/70%=9280/21≈441.90t

选D因为向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀,说明还有Ag+,证明原Cu2+,Ag+有剩余因为Ag+的氧化性比Cu2+强,Ag+都没反应完,则Cu2+决对没反应完

设该赤铁石的质量是x,Fe2O3中Fe含量为112/160=70%,由铁元素守恒有x*70%*80%=112,所以x=200t

由于KOH比NaOH摩尔质量大,所以等质量的话KOH物质的量少.不能完全与HCL反应.溶液显酸性.滴入石蕊后显红色

分子数N=物质的量n*阿伏伽德罗常数NA因为NA是常数,所以只要物质的量相等,则分子数一定相等.所以任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等.再问：谢谢。

如果要想达到硫酸钾的浓度为0.2mol/L,那么溶液的体积为300×0.5/0.2=750ml750ml硫酸浓度为2mol/L的溶液中含硫酸的物质的量是2×0.75=1.5mol原来溶液中硫酸的物质的

相等因1mol含有阿伏伽德罗常数个分子不随温度压强的改变而改变

3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42+=2Al(OH)3+3BaSO42Ba2++4OH-+Al3++2SO42+=AlO2-+2BaSO4再问：亲，能给解释一下为什么吗？，还有AlO2-是什

从原子角度考虑,O2和O3都是由氧原子组成,每一个氧原子质量相等,故如果两瓶气体质量相同则氧原子个数一定相同.而密度由质量和体积共同决定,且气体的体积在相同温度和压强的条件下决定于“分子个数”,相同原

(1)Fe2+3.5Fe3+Cu2+(2)Fe2+(2.5,3.5)Cu2+(0,1)Fe3+增大我没有用笔算,就是想想,如果答案有出入,麻烦追问

图像看不清楚,只能猜测了.测定锌粒的纯度可选用的装置是：ACE（从左到右为A、B、C、D、E看不清楚,我自己排的）,选用的试剂是：稀硫酸若气体从左向右流,则导管接口的顺序为：从E（发生装置的导管）连接

①0.5mol氨气含有原子物质的量=0.5mol×4=2mol；②标准状况下22.4L氦气的物质的量为1mol，为单原子分子，含有原子为1mol；③4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量=9g18g/

解题思路：如下解题过程：解：设可以冶炼出含杂质3%的生铁x吨。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2160112100t*80%x*（100-3）%=80t0.97x解得x=57.73t所以可以冶炼出含

设需含Fe2o380%的赤铁矿X吨（1）铁矿石中氧化铁的含量：X*80%=0.8XFe%=2Fe/Fe2O3×100%=70%（2）氧化铁练成纯铁的质量（即铁元素含量）：用氧化铁的质量乘以氧化铁中铁的